2013年全国各地中考化学试题分类汇编详解详析-专题18A 溶液的计算（填空题）（解析版）.docVIP

1．（2013湖北武汉）下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1) t2℃时，甲的溶解度为______。 (2) t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____。 (3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________。 (4) 下列说法正确的是_________。 A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变 B. t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10% C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲 D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 提纯甲的目的。 考点：考查溶解度的应用以及有关计算 2.（2013四川巴中）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题： 在　　时，A、B两物质的溶解度相等在t2时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量　　g在t2时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法　　（填一种）在t2时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A　　B．（填 “＞”，“”，“＜”）t2℃时，A的溶解度大于B物质的溶解度，所以等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，完全溶解时，A需要的水少，所以所得饱和溶液质量是A小于B固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空： 主要成分： NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度：1g/cm3 （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是　　； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是　　（精确到0.1%）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是　　g．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 试回答下列问题： （1）在反应的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是； （2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；常用盐的用途A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 度升高而减小，所以升温过程中，A溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都6．（2013辽宁锦州）如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是　　（用＞、＜或表示 （2）t3时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为　　（填最简比）（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用　　的方法（4）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1时，所得溶液质量的关系是　　（用＞、＜或表示）较大，所以提纯甲用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法； （4）由于丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以降温后溶解度变大，不会析出晶体，溶液质量不变，所以仍然是100g，从t2降到t1时，甲的溶解度减小的幅度大，所以甲析出的晶体比乙析出的晶体多，所以降温后甲溶液的质量最小，乙次之，丙溶液质量最大固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．按要求完成下列小题：如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线： A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而　 　，其中溶解度受温度影响较大的是　 　； 已知t时，A物质的溶解度为wg．则t时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为　　%； 气体的溶解度常用体积来表示，如0时，氮气的溶解度为0.023，其含义是