【同步课堂】九年级化学鲁教版全册 5.3 酸和碱的性质第2课时1 课件.pptVIP

思考与运用： 1、写出下列化学反应方程式： 氢氧化钠和硫酸 氢氧化钙和盐酸 氢氧化铜和硫酸 氢氧化铁和盐酸 思考与运用： 1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，最好加入（ ） 氢氧化钠 氢氧化钙 2、精炼石油时，用（ ）中和过量的酸。 * 柿子 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 涩味 思考 欣赏 如：食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 生活体验 生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？ 生活中的碱性物质： 香蕉，草莓，大豆、菠菜； 茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、 葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、 萝卜、洋葱等 像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。 生活中的碱 灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。 工业中的碱 几种常见的碱 NaOH KOH Ca（OH）2 Cu（OH）2 一、什么是碱 NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca（OH）2 = Ca2+ +2 OH- 电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。 碱 一、碱有哪些性质 活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用 澄清石 灰 水 氢氧化钠 溶 液 PH 试 纸 紫色石蕊 试 液 酚酞试液 试液 变红 变蓝 PH 7 变红 变蓝 PH 7 碱性物质的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 性质一： 溶液 思考：如何鉴别HCI 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？ 紫色石蕊试液 遇HCl变红色 遇NaOH变蓝色 遇H2O不变色（紫色） PH 试纸 活动2：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。 2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性 白色的晶体。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱 酸 盐 水 碱 酸 盐 水 碱跟酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应 化学方程式 性质二：碱能和酸反应生成盐和水。 根据下图说出中和反应的实质。 酸电离产生的氢离子和碱电离产生的 氢氧根离子结合生成了水。 H+ + OH- H2O 思考:MgO和 H2SO4 反应，生成了MgSO4 和H2O（生成了盐和水）这个反应是中和反应吗？ 2、用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或碱有没有剩余？ 酸碱指示剂 中和反应在工农业生产上的应用 现在在农业生产上，由于有一些土壤 是酸性的它并不适合植物的生长，所以 人们就用熟石灰撒在酸性土壤上，这样 之后就能适合植物的生长了。 你知道这其中的奥秘吗？ 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物较好？ 治疗胃病药物是酸性还是碱性？ 治疗胃病的反应原理是什么？ ［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 澄清石灰水变浑浊。 二、碱的性质 ３、碱跟非金属氧化物反应 思考： 　　1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫排入大气有何危害？ 　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体． 如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　 SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 亚硫酸钠 *