山东省淄博市桓台县起凤中学九年级化学上册学案：原子的构成.docVIP

课 题：原子的构成 设计时间13.11.11 课 型：新授 学习目标：1、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； 学习重点：原子整体不显电性（质子数＝电子数）； 教学难点: 帮助学生建立“原子构成”的模型 学习过程： 一、根据学习提纲，自主学习 [来源:中.考.资.源.网] (回忆)原子是如何定义的？该如何理解？ 原子是化学变化中的最小粒子在化学变化的范围内不能再分。 (引入)原子是否可再分?原子是如何构成的? 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 汤姆生的原子模型----西瓜模型 1911年，英国的物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子轰击金箔，看到以下现象： （1）大多数粒子不改变运动方向，猜测其原因可能是什么？（2）八千到一万个粒子中，会有一个粒子被反弹回来，猜测其可能的原因是什么？ 绝大多数α粒子能够顺利 穿过金箔，而有小部分改变了原来的方向，只有极少数被反弹回来绝大多数α粒子没有或遇到极少的阻力，而少数粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量相对较大的原子核 1、原子核是由哪些粒子构成？ 这些粒子有什么异同？ 2、原子核所带的正电荷从何而 来？ 3、质子数与原子核所带的正电荷（又称核电荷数）有什么关系？ 4、为什么原子不显电性？ 原子核是由（ ）和（ ）构成 每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。 在原子中，（ ）=（ ）=（ ） 原子核（带正电） 原子（不显电性） 核外电子（1个电子带1个单位负电荷） 二、原子中的电子 1、原子核外的电子怎样排布？ 2、电子按什么不同分层排布？ 3、能量低的电子离核较（ ） 能量高的电子离核较（ ） 用小圈表示：原子核 圈内+8表示：该原子核带8个单位正电荷 核外的弧线表示：电子层其电子层数由里往外分别是第一、二、三……层； 弧线上的数字表示：该层上的电子数 离 子 规律：得几个电子，带几个单位的负电荷， 失几个电子，带几个单位的正电荷， 书写方法：在元素符号的右上方先写数值，后写正负。[来源:Z。xx。k.Com] 例如： 二、结合学习内容，完成课堂练习 三、讨论交流、释疑解难 下列说法是否正确？为什么？ 1．原子是构成物质的一种微粒。 2．因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质。 3．一切原子核都是由质子和中子构成。 4．原子的质量主要集中在原子核上。 5．原子中质子和中子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 学习难点：相对原子质量的理解 学习过程： 一、根据学习提纲，自主学习 原 子 的 实 际 质 量 一 个 碳 原 子 的 质 量：１．９９３×１０-2 6 kg (引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？ 相对原子质量 1、定义 以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 2、定义式： 该原子的真实质量[来源:学,科,网Z,X,X,K] 相对原子质量 = ------------------------ 碳-12原子质量 × 1/12 是一个比值，单位为一。 （讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量≈ 质子数+中子数 二、结合学习内容，完成课堂练习 巩固练习: 在线测试:P50 1. 2. 1.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______相对原子质量约为______。 [来源:学。科。网Z。X。X。K] 四、课堂达标检测 (4)具有相同电子层结构的是____ _____ A B