山东省文登市高村中学九年级化学《离子》学案.docVIP

教学目标 1、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2、了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。 3、通过学生间相互讨论，交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力。 4、能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。 重点 难点 根据粒子的结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系。 离子的形成过程 导学过程 教师复备（学生笔记） 自主学习 1．跟原子、分子一样， 也是构成物质的一种粒子。 离子是指带电的 或原子团。例如：（写出下列离子符号） 氢离子 ，氧离子 ，钠离子 ，氯离子 ，镁离子 ，硫离子 ，铵根离子 ，硫酸根离子 。 2．在化学反应中，金属元素的原子 最外层电子，非金属元素的原子 电子，从而使参加反应的原子带上电荷，各自的最外层都达到 结构。带正电荷的叫做 ，带负电荷的叫做 。 3.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。例如，钠与氯气反应，每个钠原子失去 个电子形成带一个单位正电荷的钠离子（符号为 ），每个氯原子则得到 个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（符号为 ）。钠离子和氯离子由于 作用而结合形成化合物氯化钠（符号为 NaCl ）。 导入新课 构成物质的微粒有哪些？这些微粒之间以及微粒与物质之间有什么关系呢？ 自主互助学习、展示提升 学点一：离子的形成 【问题1】 什么叫做离子？如何分类？怎样书写离子符号？离子有什么意义？原子是如何变成离子的？ 归纳小结：1。离子的定义及分类 2.离子符号得到书写和意义 【问题2】离子是如何形成化合物的？ 【问题3】离子与原子有什么区别与联系呢？ 归纳小结：离子与原子的区别和联系 粒子的种类： 原子 离子（阳离子、阴离子） 区别： 粒子结构： 核电荷数 核外电子数 核电荷数 核外电子数 核电荷数 核外电子数 粒子电性： 不显电性 显 电性 显 电性 符号 用元素符号表示， 如钠原子 。 用阳离子符号表示，如镁离子 。 用阴离子符号表示，氧离子 。 联系 ⑴同种元素的原子、阳离子、阴离子都具有相同的 ，因此它们属于同种元素。 ⑵原子 电子变成阳离子，阳离子 电子又变成原子； 原子 电子变成阴离子，阴离子 电子又变成原子。 小组讨论：如何根据微粒的结构示意图判断微粒的类别？（微粒及粒子） 【问题4】物质与其构成粒子之间有什么关系呢？ 【问题5】核外有10个电子的微粒有哪些？ 课堂练习： 一、判断正误 1.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。 （ ） 2.原子通过得失电子变成离子时，电子层数减少一层。 （ ） 3.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。 （ ） 4.核外有10个电子的微粒可能是一种分子和一种离子。 （ ） 二、单一选择 1.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（ ） A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 离子 2.下列关于分子原子离子构成物质的说法中，不正确的是 ( ) A, 汞原子聚集成金属汞 B. 氢原子结合成氢气 C. 氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D. 氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠 3.下列叙述中不正确的是 （ ） A. 钠原子失去电子后变成钠离子 B. 氯离子失去电子后变成氯原子 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 化学变化中分子不能再分 4.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写错误的是（ ） A. 镁离子：Mg+2 B. 亚铁离子：Fe2+ C. 2个氮原子：2N D. 3个铵根离子：3NH4+ 本课要点整理：