【春季同步备课】鲁教版九年级化学下册 【教案三】7.2常见的酸和碱.docVIP

7.2 常见的酸和碱 教学目标： 知识与技能： 1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质； 2、会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象； 3、初步认识复分解反应。 过程与方法： 1、通过实验来探究常见的碱的化学性质； 2、运用对比、查阅资料等多种方法获取信息； 3、主动与他人交流、合作，清楚表达自己观点，逐步形成良好的学习习惯。 情感态度与价值观： 1、能用实验的方法正确地认识和了解物质； 2、大胆地鼓励学生多角度、多侧面多层次地思考问题； 3、以实验为媒介，保持和增强对化学现象好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 教学重难点： 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学重难点： 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 课前准备： 实验用品：试管、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 教学过程： 教学环节 教师调控 学生活动 设计意图 引课： 创设情境，导入新课： 一、氢氧化钠和二氧化碳的反应 二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液的反应 三、复分解反应 教师对学生的讨论结果进行总结 学生谈感想 教师小结 上节课我们以稀盐酸和稀硫酸为例学习了常见的酸的化学性质，这节课我们通过氢氧化钠和氢氧化钙来了解一下常见的碱的化学性质 创设实验情境： 我们在上册书中学习过实验室当中检验二氧化碳。选用的试剂是澄清的石灰水，也就是氢氧化钙的溶液。 二氧化碳不但与氢氧化钙溶液反应，与氢氧化钠溶液同样也可以发生反应。参照二氧化碳与氢氧化钙溶液反应方程式，尝试写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 这个反应没有现象，我们如何验证反应发生了？ 指导学生进行实验： （板书） 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓ 设疑：结合氢氧化钠、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液的反应推断，氢氧化铝能否与硫酸铜反应，若可以，写出化学方程式。 介绍复分解反应的特点：（强调是两种化合物之间的反应） P46交流与讨论 这节课学了哪些知识？ 回忆酸的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙这两种常见碱的物理性质 一学生进行实验演示 完成实验并书写化学方程式： Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 小组讨论 尝试写出反应的化学方程式： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 学生猜想：如何证明反应发生 小组讨论并汇报实验结果。 学生动手实验 尝试完成氢氧化钙与硫酸铜反应方程式 Ca（OH）2 + CuSO4= Ca SO4 + Cu（OH）2 ↓ 通过观察上面两个方程式分析找出其中共同点 学生以小组形式讨论交流，汇报结果 谈收获 回忆旧的知识，在接受新知识同时与旧知识进行对比 通过形象的回顾，加深学生对该知识的印象。 学生结合学过的知识提出自己的观点，然后进行相互的交流和讨论。学生在交流中相互学习，培养学生的团结意识和提高学生总结问题的能力。 培养学生动脑筋思考问题的习惯，鼓励学生大胆提出自己的观点。这样不仅锻炼了学生探究问题的能力，同时通过讨论使各层次学生都能充分参与到学习当中来。 通过实验操作和现象，培养学生的学习兴趣，鼓励学生进行实验探究。 培养学生知识迁移的能力。 培养学生观察问题的能力 板书设计： 一、碱的化学性质性质 1、与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 2、与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O； 3、能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 （由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质） 二、复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示