江苏省丹阳市第八中学九年级化学复习：几种重要的盐 课件.pptVIP

第三节 几种重要的盐 丹阳八中 戴 俊 思考 1.将Fe加入Cu(NO3)2、 AgNO3 的混合溶液中，哪种金属先被置换出来？ 2.将Fe、Cu加入 AgNO3 溶液中，哪种金属先反应？ * * zxxkw 学科网 学.科.网 氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)都是盐，它们在构成上的相同之处是什么? 1.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。 理解： 盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。 2) 盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、 (NH4)2CO3. 3）NaHCO3、 Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。 一、盐 zxxkw 2.盐的分类及命名 依据组成盐的阳离子和酸根的种类对其进行分类： 按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等； 按阴离子也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 请查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。 盐的溶解性 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 CaSO4、 Ag2SO4微溶 d、碳酸盐除钾、钠、铵盐外大部分不溶于水， 盐的化学性质 1.盐与酸反应 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 学科网 学.科.网 2.盐与碱反应 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 Na2SO4+BaCl2 AgNO3+NaCl 与盐的作用 现象 实验操作 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 3.盐与另一种盐的反应 zxxkw 与盐的作用生成两种______ AgNO3+NaCl 与盐的作用 结论 方程 实验操作 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 Cu+AgNO3 Fe +CuSO4 与金属的反应 现象 实验操作 铁钉表面有红色固体析出 铜片表面有银白色固体析出 4.盐与某些金属反应 Cu+AgNO3 Fe+CuSO4 与金属的反应 结论 方程 实验操作 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 能与金属反应，生成另一种盐和金属 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 主要应用： 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫 酸、硝酸）中的氢 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来（钾、钙、钠除外） Sn K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 在金属活动性顺序中 学科网 盐的化学性质： ⑴盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 ⑵ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碳酸盐都可以和酸反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应。 小结 （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 注意：（3）、（4）反应物必须全部可溶 酸的通性： (1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试 液变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 (5)酸+盐→新酸+新盐 回顾 碱的通性： (1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 (2)碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (3)碱 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 zxxkw 巩固练习：1、判断下列化合物属于盐的是（ ） A、Na2O