广东省北京师范大学东莞石竹附属学校九年级化学专题复习：第3课　碳和碳的化合物.pptVIP

第3课　碳和碳的化合物 学科网 中考考纲具体要求 1. 认识碳的几种单质及用途(认识) 2．掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途(理解) 3．自然界中的碳循环(认识) 4．实验室制取二氧化碳(模仿操作) 近三年广东省 中考考查情况 年份 题型 分值 难易度 考查点 2011年 选择 4 易 CO的毒性，低碳理念 2012年 选择\填空、实验、计算 16 较难 碳的用途，CO、CO2的性质，CO2的制取 2013年 选择、填空 6 易 碳单质、CO2的制取、CO还原氧化铜 一、碳的单质(请对应完成后面练习1～4题) 物质 金刚石 石墨 组成 都是由________元素组成的单质   物理 性质 外观 无色透明正八面体状固体 深灰色不透明的细鳞片状固体，有金属光泽 硬度 最硬 质软 导电性 不导电 良好 导热性 不导热 良好 用途 划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制成装饰品等。 电极、铅笔芯、润滑剂等。 碳 Z.x.x. K ▲温馨提示： 碳的单质有很多种，由于它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的差异，但它们的化学性质相似。 二、碳单质的化学性质(请对应完成后面练习5～12题) 1．在常温下， 碳具有________性。 2．可燃性：①碳与充足的氧气反应：C ＋ O2_____ ②碳不充分燃烧时：2C ＋ O2________ 3．还原性： ①碳还原氧化铜： C＋ 2CuO =________＋________ 现象：________色粉末逐渐变成________色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊； ②碳还原二氧化碳：CO2 ＋ C________ 稳定 2Cu CO2 ↑ 黑 红 三、二氧化碳的性质、制取和用途 (请对应完成后面练习13～19题) 1．物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气________，能溶于水，固体二氧化碳叫________。 2．化学性质： (1)一般情况下，二氧化碳________燃烧，________支持燃烧，不供给呼吸。 大 干冰 不能 也不 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸： CO2＋H2O=_______ ；碳酸能使紫色石蕊溶液变________色。碳酸不稳定，受热易分解，加热后，红色石蕊溶液又变成______色： H2CO3=________＋_________。 (3)二氧化碳和氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，利用此反应可以鉴定CO2的存在，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===________＋________。 H2CO3 红 紫 Zx.xk 3．二氧化碳的实验室制法 (1)反应药品：________或________和________。 (2)反应原理用化学方程式表示为：_____________________________。 (3)实验装置：选取常温型(不需要加热)固体和液体反应的装置。 (4)收集方法：因为CO2________于水，不能用________收集；CO2的密度比空气的________，可用________排空气法收集。 (5)检验与验满方法： 检验方法：把气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变________，证明该气体是________。 大理石 石灰石 稀盐酸 2)CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O＋CO2↑ 能溶 排水法 大 向上 浑浊 二氧化碳 验满方法：把燃着的木条放在集气瓶________，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。 4．二氧化碳的工业制法 工业上利用高温煅烧石灰石制得生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 ________＋________。 5．用途：①可用于灭火；②干冰作制冷剂；③重要的化工原料；④可用作温室肥料。 浑浊 四、一氧化碳的性质和用途(请对应完成后面练习 20～28题) 1．物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气________，________溶于水。 2．化学性质： (1)可燃性： 2CO＋O2 ________。 现象：燃烧时，发出________色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变________。 (2)还原性：CO ＋ CuO________＋________。现象：________色粉末变成________色，同时生成能使澄清石灰水变________的气体。 　难 小 蓝 浑浊 浑浊 黑 红 (3)毒性：CO和人体的________的结合力比氧气与血红蛋白的结合力强200倍，人吸入CO会使人体因缺氧而中毒，严重者甚至会死亡。 3．用途：利用CO的可燃性，可作燃料；利用CO的还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。 ▲温馨提示：涉及CO的实验中