物质的状态过程稿.PPTVIP

2.1.1 理想气体状态方程式 理想气体状态方程式的应用 2.1.2 气体分压定律 分压定律的应用 *分体积定律 * * §2.1 气体 §2.2 液体 §2.3 固体 第二章 物质的状态 §2.1 气体 §2.1.1 理想气体状态方程 §2.1.2 气体分压定律 §2.1.3 气体扩散定律 §2.1.4 实际气体状态方程 气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。分子间及分子与器壁间的碰撞不造成动能损失。 在描述气体状态时，常用以下物理量： 气体物质的量（n）——单位（mol） 气体的体积（V）——指气体所在容积的体积 气体的压强（p）——气体分子无规则运动时， 对器壁发生碰 而产生了 气体的压强。 气体的温度（T）——热力学温度（K） （2）当n,T一定时 V ∝ 1／p p1V1= p2V2 波义耳定律 当n，p一定时 V ∝T V1／V2=T1／T2 查理 -盖·吕萨 克定律 当p，T一定时 V ∝ n n 1／n2 =V1／ V 2 阿佛加德罗定律 END 综合以上三式，可合并为 V ∝ nT／P 实验测得比例系数为R，则 V = nRT／ p 通常写成 pV = nRT 理想气体状态方程 单位：p ----Pa V ----m3 T----K n----mol 理想气体常数 R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 J·mol-1·K-1 1 atm = 760 mmHg = 1.01325×105 Pa END pV = nRT R---- 摩尔气体常数 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3 R=8.314 kPa?L?K-1?mol-1 理想气体状态方程式： END 1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 2.气体摩尔质量的计算 M = Mr g?mol-1 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT END ? = ? = m / V 3.气体密度的计算 END 例2-1　在容积为10.0dm3的真空钢瓶内充入氯气，当温度为288K时，测得瓶内气体的压强为1.01?107Pa。试计算钢瓶内氯气的质量，以千克表示。 解：由　　　　　　，推出 例2-1 例2-2　在373K和100kPa压强下，UF6（密度最大的一种气态物质）的密度是多少？是H2的多少倍？ 解：由　　　　　　，推出 或 例2-3 例2-3　已知：室温288.5K，水浴温度373K 　　　　　　瓶子盛满蒸气质量为23.720ｇ 　　　　　　瓶子盛满空气质量为23.449ｇ 　　　　　　瓶子盛满水的质量为201.5ｇ 　　　　　　大气压强为1.012?105Pa 解：瓶子的容积为 瓶内空气的质量＝？ 瓶内蒸气质量＝23.720-(23.449-0.2177)=0.4887(g) 练习 某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮 的质量分数为30.5%。在一容器中充有该氮氧化 合物，质量是4.107g，其体积为0.500 L，压力为 202.7 kPa,温度为0℃，求： （1）在STP条件下该气体的密度； （2）该化合物的相对分子质量； （3）该化合物的分子式。 (1) 4.11 g·L-1 p1V1= p2V2 M = 92.0 g·mol-1 N2O4 [练习] 分压定律 组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压强，叫做组分气体B的分压。 （表达式之一） END 分压定律：