盐水解(全).docVIP

一.水的电离 水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H2O + H2O ==== H3O+ + OH- 简写： H2O === H+ + OH- 实验测定：25℃ [H+]=[OH-]=1mol/L 100℃ [H+] = [OH-] = 1mol/L 二. 水的离子积（Kww=［H+］×[OH-]， 25 100℃ [H+][OH-]=1 三.影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 四．水的电离平衡的移 酸、碱：抑制水的电离 1.酸碱盐对水的电离平衡的影响 电离后显酸性的：抑制水的电离。如：HSO4— （只 电离）、H2PO4—（电离强于水解） 盐： 电离后水解的：促进水的电离 五.溶液的pH值 1.概念：pH= - lg[H+] (pOH=- lg[OH-]) 记： lg2＝0.3 lg3＝0.48 lg5＝0.67 例1、1体积PH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该溶液的PH等于10.5 例2、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是1：9 1．某温度下，纯水中的[H+]约为1×10-6mol／L，则[OH－]约为（??? ）。 （A）1×10-8mol／L??? （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L??? （D）1×10-5mol／L 2．已知25℃的某溶液的[OH-]为1×10-3mol／L，计算该溶液的［H+］。21×10-11mol／L 3．已知25℃的0.1mol／L氢氰酸（HCN），α=0.01％，求由水电离的［H+］。31×10-9mol／L 4．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ (A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤ 5．在0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度 A．前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定 6．能够使平衡H2O+H2OH3O++OH-向右移动的措施是 A．升高水溶液的温度B．加入少量硫酸溶液 C．加入少量的NaOH溶液 D．向水中放入冰块 7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)﹥C(OH-)的措施是 A．向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl 8、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A、PH=11的溶液 B、[OH-]=0.12mol·L-1的溶液 C、1L中含有4克NaOH的溶液 D、[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液 9．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不可能是（ ） A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl 10．在25℃时，某溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的PH可能是（ ） A．12或2 B．7 C．6 D．一定是2 盐类水解 条件： ①盐中必须有弱根②盐必须溶于水 ◆水解规律： 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性。 ◆水解特点：①可逆性 ②吸热 ③程度小 ④分步 ◆书写水解离子方程式的注意点 （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”表示。 （2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。 （3）不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 （4）多元弱酸阴离子水解，分步表示：Na2CO3 Na2S （5）多元弱碱阳离子水解，简化为一步表示Fe3+ +3 H2O Fe（OH）3+3H+ （6）双水解: 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，导致水解反应进行彻底，这样的水解反应称为双水解。3HCO3-+ Al3+ == Al(OH)3↓+ CO2↑ ◆影响水解的因素 内因：盐的本性 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大；增大浓度或加水