物质在水中分散系.docVIP

龙文教育学科教师辅导讲义（第 讲） 学生： 科目：科学 教师： 第 阶段第 次课 时间:2011年 月 日 段 课 题 八年级科学上溶液讲义 教学目标 掌握溶液的概念，了解溶液、、的1．认识溶液、悬浊液、乳浊液的区别；溶质和溶剂的判断。2．准确区别溶液、悬浊液、乳浊液。3、运用溶液性质解决日常生活中有关问题4、了解影响固体溶解度的因素；5、掌握根据溶解度的计算，学会溶解度计算的一般方法。6、了解溶解度曲线及其意义；7、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。 考点及考试要求 1．认识溶液、悬浊液、乳浊液的区别；溶质和溶剂的判断。2．准确区别溶液、悬浊液、乳浊液。3、运用溶液性质解决日常生活中有关问题4、了解影响固体溶解度的因素；5、掌握根据溶解度的计算，学会溶解度计算的一般方法。6、了解溶解度曲线及其意义；7、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。 教学内容 一、溶液 1．溶质、溶剂和溶液。 (1) 被溶解 的物质称为溶质；（溶质可以是固体、液体、气体） (2) 能溶解其他物质 的物质称为溶剂；（如水、酒精等） (3) 溶质在溶剂中溶解后得到的物质 2.溶液的特征。 溶液是一种 均一 、 稳定 的 混合物 。 注意：(1)均一是指溶液内部各处性质 相同 ；(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； (3)溶液由 溶质 和 溶剂 组成，故是混合物 。 3.溶液中溶质和溶剂的判定。 (1)固体、气体溶于液体时，溶质是 固体、气体 ，溶剂是 液体 ； (2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为 溶质 ；但有水时，不论水的多少，水是 溶剂 。例如：95%的酒精中5%的水是溶剂 4.水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、香蕉水等。 二、悬浊液和乳浊液 1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质 四、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义： 饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：① 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。 ② 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般规律：饱和溶液不饱和溶液 特殊规律（适用于）：饱和溶液不饱和溶液 五、溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系 1、溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。 2、相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。 3、对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 六、溶解度 1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：理解此定义要抓住五个要点：① 在一定温度下。② 在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。③ 饱和状态。④ 在这种溶剂里。⑤ 所溶解的质量。 2、影响固体溶解度大小的因素① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 ② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。 3、溶解性和溶解度的关系 物质溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g(20℃) 10 1~10 0.01~1 0.01 4、气体溶解度：该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。 影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。 5、溶解度曲线的应用： （1）溶解度曲线表示的意义 ①点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度；两曲线交点：两种物质在该点所示温度下的溶解度相等。 ②线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势。 ③面：