【分析化学课件】重量法和沉淀滴定第2讲.pptVIP

七、沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧 1．过滤：将沉淀与母液中其他组分分离 滤器的选择 滤纸的选择 过滤方法:倾泻法 2．洗涤：洗去杂质和母液 选择洗涤液原则： 溶解度小，不易生成胶体的沉淀→蒸馏水 溶解度较大的沉淀→沉淀剂稀溶液 （母液） 易发生胶溶的无定形沉淀→易挥发电解质溶液 洗涤方法：少量多次 3．烘干或灼烧：除去沉淀中吸留水分和洗涤液中挥发 性物质，将沉淀形式定量转变为称量形式 八、结果的计算 1. 称量形与被测组分形式一样 2. 称量形与被测组分形式不一样 被测组分 沉淀形式 称量形式 F Cl- AgCl AgCl Fe Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2O3 FeS2中的Fe BaSO4 BaSO4 Na2SO4 BaSO4 BaSO4 As2O3 Ag3AsO4 AgCl 沉淀滴定法 一 概述 三 银量法应用 滴定分析方法小结 1.四种滴定法的共同之处： a.都以消耗(cV)标准物来测定被测物质含量。 b.随着滴定剂加入，被测物在计量点P附近有突变(突跃)，利用这一突变导致指示剂变色来指示滴定终点。 c.都可以用Ringbom终点误差公式表示为： Et= ×100 2.不同之处： a.强酸（碱）的滴定产物是H2O，从滴定开始至结束[H2O]=55.5mol/L为一常数； b.沉淀滴定有异物产生，一旦沉淀产生，它的活度就被指定为1，且不再改变； c.配位滴定产物MY一旦生成，其浓度一直在近线性地增大，直达计量点； d.氧化还原产物最简单，且产物有两种，浓度一直在变，直达计量点。 3.滴定曲线的异同点 a.浓度变小，突跃起点升高，突跃变小； b.浓度对酸-碱、沉淀滴定突跃影响最大，所以适于浓溶液分析；氧化还原浓度影响最小； c.相同条件下，配位、氧化还原突跃范围较大。 　　2. 应用 (1) 天然水含氯量： 用莫尔法 　水中SO32-，PO43-，S2- 用福尔哈德法 　　 　　　　　　　　　[H+] 0.1mol/L (2) 农药 “666”(C6H6Cl6) 福尔哈德法 C6H6Cl6+KOH+C2H5OH→C6H3Cl3+3Cl- +3H2O 调沉淀H+ 0.1mol/LHNO3 ，AgNO3沉淀Cl- (3) 银合金中Ag： 　　Ag+HNO3 →Ag+ +SCN→AgSCN↓ 　　　　　FeSCN2+ 血红ep 自来水中Cl-的测定 AgCl Volhard法： 100ml水 AgNO3过量 1mol/LHNO3 白色消失 NH4SCN Fe3+ FeSCN2+ 白色 摇动 (沉淀转化) 红色消失 硝基苯 隔离沉淀 NH4SCN 红色终点 白色 ep Mohr法： 100ml水 AgNO3 PH6.5~10.5 K2CrO4 AgCl Ag2CrO4 Ag2CrO4 Fajans法： 100ml水 加NaCl AgNO3 PH7.0 荧光黄 黄绿荧光 加糊精 分散沉淀 AgCl . Ag+ . In - 桃红色荧光黄 　 酸碱滴定 络合滴定 Ka 　 Kb Kt= ——　Kt= —— KW KW lgKMY　　　　　　=lgKMY- lg?M-lg ? Y 准确滴定：cKa≥10-8 cKb≥10-8 lgcKt≥6 准确滴定：△lgK≥6 lgcMspKMY≥6 分步滴定： Ka1　 c 　　　 ——105 ——105 Ka2 Ka 分步滴定：△pM=+0.2 Et=+0.1% 滴定曲线 计量点： 1 pHsp=—(pcsp+pKa) 2 计量点：