自然界水(教案).docVIP

第二单元 小结 氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%（体积分数） 危害 空气的污染与净化 污染源 环境污染 化学史常识 物理性质：无色、无味、密度为1.429 g/L（标准状况比空气略大），不易溶于水 镁+氧气 氧化镁 碳+氧气 二氧化碳 文字表达式 化学性质 硫+氧气 二氧化硫 化合反应 （氧化反应） 磷+氧气 五氧化二磷 化学变化 铁+氧气 四氧化三铁 工业制法 根据液态空气中各成分的沸点不同分离空气 物理变化 过氧化氢 水+氧气（催化剂、催化作用） 实验室制法 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应） 供给呼吸 利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量这一性质 支持燃烧 二、重难点突破 1、空气中氧气成分的测定 通常利用磷和空气中的氧气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减小，使水进入容器。测定进入水的体积，可得出集气瓶内空气中氧气的体积。 ①测量空气的体积必须是易和氧气反应且没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能用作测定氧气的反应物；②测量用的反应物一定要足量；③容器必须密封。 2、木炭、铁丝在氧气中燃烧的反应现象、原理及注意事项 物质 反应现象 反应原理 注意事项 木炭 燃烧发出白光 生成的气体能使澄清 石灰水变浑浊 ③放出热量 C+O2 CO2 夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中 铁丝 剧烈燃烧，②火星四射 生成黑色固体 ④ 放出大量的热 Fe+O2 Fe3O4 ①把细铁丝绕成螺旋状，另一端系一根火柴，待火柴将要燃尽时放入集气瓶中②集气瓶底部先放一些细沙或水 四、氧气几种实验室制法的异同点 不同点 反应原理 H2O2 H2O2+O2 KMnO4 K2 MnO4+MnO2+O2 KClO3 KC l +O2 发生装置 固+液不加热型装置 固体加热型装置 相同点 反应类型 分解反应 收集方法 排水法或向上排空气法 验满方法 用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满 五、空气污染的防治措施 空气污染对人类及环境造成危害，已成为世界性环境问题，为了保护人类赖以生存的空气，保障社会持续发展，防治空气污染十分重要。针对污染源的产生可采取相应的治理措施。 （1）加强空气质量监测——空气质量日报 减少化石燃料的使用，更多利用清洁能源 （2）消除污染源 研究煤等燃烧的除硫方法及经济高效地回收二氧化硫的技术 汽车尾气安装净化装置 （3）治理废气 工厂废气处理后再排放 （4）植树造林、种草种花 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 教材重点 1、电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生的气体及体积比） 2、如何检验正负极产生什么气体。 3、水的组成 教材难点 1、电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生的气体及体积比） 2、水是由氢、氧两种元素组成的 3、对单质化合物概念的理解 中考考点 1、水的电解实验及结论和水的组成的判断是中考命题的热之一，要求理解实验原理和结论，常见题型为选择题和实验题。 2、氢气的性质和用途以及氢能源的开发利用是中考命题的重点。通常以选择题和简答题的命题形式考查。 3、物质的简单分类，单质、化合物的判断是中考命题的另一考点。要求能够正确区分单质和化合物，常见题型为选择题。 一、水的重要性（P43课题1前） 二、水的物理性质 色 味 态 凝固点 沸点 密度（4℃） 无色 无味 液体 0℃ 100℃ 1g/cm3 三、水的组成 1、确认水是由氢、氧两种元素组成的化学家是：拉瓦锡。 2、电解水实验 （1）实验装置（P46图3-1） 水电解器或水槽、试管、直流电源（介绍功能） （2）实验现象 ①正负两极上均出现气体 ②正极气体体积：负极气体体积=1：2 （3）气体的检验 ①氧气的检验（P47图3-2所示） a、操作：将一根带火星的木条放在试管的口部。 b、现象：带火星的木条复燃 c、结