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第四章　金属及其化合物 金属的化学性质 （第一、二课时） 教学目标 2.通过分析和讨论，培养学生对金属单质性质和制法进行归纳重组，统摄整理和综合演绎能力，并能做“意义记忆”和“逻辑记忆”的能力。 3.通过对金属活动性顺序和原子结构的理解，进行“结构决定性质与制法”的辩证唯物主义教育。 4.通过问题的分析、讨论，引导学生掌握实践归纳、总结、探究式学习方法，逐步形成学习方法的新模式。 教学重点、难点 重点： 难点： 教学过程设计 金属元素在周期表中的位置和原子结构特征 在已发现的10922种非金属元素外，其余87种都属于金属元素。它们位于周期表中的位置如下所示 2.小组合作思考：金属元素原子结构特征是什么？ ①原子最外层电子：一般≤3 ②价电子：主族——最外层电子； 副族——最外层+ ③半径： 同一周期原子r金属r非金属 同一元素的原子和阳离子r原子r阳离子 金属的晶体结构金属的晶体结构金属晶体是由金属阳离子通过自由电子的强烈相互作用（即金属键）形成的晶体。这一结构特征决定了金属具有的通性。 （1 （2 （3 引导学生思考、回答。 ：1）不正确。在金属晶体内就不存在阴离子。 （2 （33410℃，而离子晶体的熔点一般在800℃左右。 活动二 金属的物理性质 自主学习：阅读教材82页，归纳金属的物理性质都具有、良好的、性和性。而密度、颜色、硬度、熔点等，不同金属之间存在一定的差别。 ______的叫做重金属，如（举5种）_______。 （Fe、Cr、Mn常称为______。 （______，硬度最大的是______。 参考答案：1）金属光泽、良好的导电、导热性和延展性4.5g·cm-3，Cu、Hg、Ag、Pb、Ba （3）黑色金属 （Hg、Cr 活动三金属的化学性质金属的性质【】金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。 （指导学生讨论回答，并填表整理） 讨论回答（并列表投影展示） 金属活动性顺序： KCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性（还原性）：由强→弱 与O2 与Cl2 与水： 与酸： 与盐： 下图表示物质之间的相互转化关系： （1 （2 分析、讨论： ①X+Y+丙，是置换反应。 ②X与Z都是含Z、丙两种元素的化合物，则：X+丙→Z，为相同元素的不同价态的转化，可以考虑下列化合物转化的有： CO2 CO； FeBr2 FeBr3；　　　　 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2；　　　　 SO2 SO3 NO NO2等。 ③若甲为金属，乙为非金属，能形成X 由于单质丙的不一致性，后者可以删去，答案只有前者。 ④若甲为非金属，乙为金属，能形成X 答案：（1X：二氧化碳；Z：一氧化碳；Y：氧化镁 甲：镁；乙：氧气；丙：碳（化学方程式从略）。 （2X：溴化铁；Y：氯化亚铁；Z：溴化铁； 甲：氯气；乙：铁；丙：溴。（化学方程式从略） 四金属的冶炼 原理：将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程。 设计化学方法怎样实现Ag+Ag。 要求写出各方案的原理，并写相应反应的离子方程式。 学生分析、讨论： 方案A 2Ag++Fe=Fe2++2Ag↓ （补充简介方案BAg+转化成银氨溶液，然后用葡萄糖溶液去还原： 2Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH2）2++OH-+2H2O 方案CAg为阳极，精Ag为阴极，NO3-溶液为电解液。 4AgNO3+2H2O 4Ag↓+O2↑+4HNO3） （2）在溶液中能实现Mg2+→Mg；Al3+→Al和Na+、Na吗？为什么？ 学生：Na+、Mg2+、Al3+的得电子能力比溶液中的H+强，所以很难被还原成金属。 由此可以看出，随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，主要有：电解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如下： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 熔融电解法　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　 金属阳离子：得电子（氧化性）：弱→强 通过思考写出冶炼生成Na、Al、Fe、Hg的化学方程式。 学生回答： ①NaAl用熔融电解法冶炼： 2NaCl 2Na+Cl2↑ 2Al2O3 4Al+3O2↑ ②Fe用高温还原剂法： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ ③Hg用加热法或溶液电解法： 2HgO 2Hg+O2↑ 2Hg（NO3）2+2H2O 2Hg↓+O2↑+4HNO3 巩固习题 1H2的体积也相同。其中含铝的质量最少的金属混合物是（　　　 A．Fe和Al B．Zn和Al C．M