人教版高一化学二二《离子反应》.pptVIP

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- （3）删： 删去方程式两边形式相同的离子： （4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。 2Ag++2Cl-=2AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓ b、书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。 △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开 H+＋ OH-=H2O 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： (2) 把该拆的物质一定要写成离子形式 练习、写出下列反应的离子方程式 1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应 5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应 3、离子反应发生的条件 复分解反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水 （难电离物质） 4、离子方程式的意义: H+ + OH- = H2O 不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应 练习：请写出以下三个反应的离子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2 用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ? Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O H+ + OH-== H2O 1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ 3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ × × × × 练习、判断下列离子方程式的对错 ①看离子反应是否符合客观事实 ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ②看物质是否可拆分 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确 5、离子方程式的正误判断 第四课时 第二章 化学物质及其变化 如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑵生成气体或挥发性物质： ⑶生成难电离物质： ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑷发生氧化还原反应： 6、离子共存问题： a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 b.附加隐含条件的应用规律： 则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑴溶液无色透明 ⑵强碱性溶液 ⑶强酸性溶液 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等 练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl- 2、Ca2+、K+、NO3-、CO32- 3、Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4、H+、Ba2+、NO3-、OH- 5、H+、Na+、Cl-、S2- 6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存 2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-