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热化学方程式 第一节 化学反应与能量的变化 【知识回顾】 对化学反应的认识 1、化学反应的特征 物质变化 能量变化 质量守恒 能量守恒 2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。 光能 热能 电能 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为： 3、放热反应与吸热反应 （熟记常见反应） 思考 氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 思考 氢原子和氢原子靠近时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 思考 H2O ( l ) H2O ( g ) 液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？ 物质的变化常伴随着能量变化 结 论 你从图中发现了什么？ 1、…… 2、…… 3、…… 观察下列示意图： 1、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 2、断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量 3、任何化学反应都会伴随能量的变化 一、反应热： 化学反应中所吸收或放出的能量。 在恒压下，反应热称“焓变”。 1、符号： 2、单位： ΔH kJ/mol 或 kJ ? mol–1 化学反应为什么伴随着能量的变化？ ☆从化学键的变化（微观）去考虑： 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862kJ/mol H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol 反应物分子断键时吸收的能量 反应物分子断键时吸收的能量 放热反应 生成物分子成键时释放的能量 吸热反应 生成物分子成键时释放的能量 ?H 0 ?H 0 ☆从反应物和生成物具有的能量（宏观）去考虑 放热反应 吸热反应 能量 反应过程 反应物 生成物 ΔH0 放出热量 能量 反应过程 反应物 生成物 ΔH0 吸收热量 放热反应 (体系能量降低)： ?H 0， ?H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)： ?H 0， ?H为“ + ” 结论 注意： △H的符号：吸“+” 放“-” 我们可以发现 ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 从能量的角度看： 从键能的角度： 例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。 ＋131.5 例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92.0 kJ/mol －30.67 kJ/mol 相当于 1/3 mol N2 一、反应热 二、化学反应中的能量变化 【课堂小结】 【作业】 一、完成同步学案相应内容 二、预习下节课的内容（热化学方程式） 16 放热反应 (体系能量降低)： ?H 0， ?H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)： ?H 0， ?H为“ + ” 预习目标1、理解热化学方程式的意义2、能正确的书写热化学方程式3、了解中和热的测定方法 *