选4第四章金属腐蚀与防护y.pptVIP

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 * * 1、金属的腐蚀 金属或合金跟周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象，即为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 一、金属的电化学腐蚀 M - ne- = Mn+ 2、金属腐蚀后的特征 在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化。 3、金属腐蚀的类型 （1）化学腐蚀 金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。化学腐蚀受温度影响。 （2）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。 * * 4、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与干燥气体或非电 解质液体直接接触 不纯金属或合金 与电解质溶液接触 本质 无电流产生 有微弱电流产生 现象 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍，腐蚀速 率更快 钢铁的析氢腐蚀 水膜呈较强酸性 负极 : Fe – 2e-=Fe 2+ 正极: 2H ++2e - = H2↑ 总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 钢铁的吸氧腐蚀 水膜呈弱酸性或中性 负极： Fe – 2e-=Fe 2+ 正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH – 总反应：2Fe+O2+2H2O= 2Fe(OH)2 Fe2O3 · xH2O （铁锈） 金属的腐蚀以电化学腐蚀为主 电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主 后续反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 * * P85实验4-3 说明了什么？ 现象 导管中的液面上升 铁钉发生了什么腐蚀？ * * 铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？ 判断金属腐蚀快慢的规律 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极 1、电解原理引起的腐蚀 ＞ 原电池原理引起的腐蚀 ＞ 化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀 2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢 强电解质溶液 ＞ 弱电解质溶液 ＞ 非电解质溶液 3、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 二、金属的防护 (1)制成合金（不锈钢）——改善金属的内部组织结构(内因) (2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、喷涂有机或无机涂层材料等 (3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法—原电池反应 外加电流的阴极保护法——电解池 科学探究： P87 1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______________________________ (5)(2)(1)(3)(4)