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第三节 化 学 键第3课时 * * * * 不同种非金属元素的原子间 同种非金属元素的原子间 二、极性和非极性共价键 共价键 非极性共价键 极性共价键 共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如： 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。如： H H ·· → → → → 离子键和共价键的比较 成键元素 存在 表示方法 成键方式 成键微粒 共 价 键 离 子 键 Cl ·· ·· H ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ 阴、阳离子 原 子 得失电子 共用电子对 活泼金属与活泼非金属元素 同种或不同种非金属元素 只存在于离子化合物中 非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中 使离子或原子相结合的作用力称为化学键。 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 三、化学键 或：相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。 定义： 化学反应的本质： 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 讨论 就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（又称范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 四、分子间作用力和氢键 定义： 对分子间作用力的理解： （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。 （3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。 如卤素单质，四卤化碳的溶沸点： 但是： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 2、氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子之间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 （1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴。 定义： 对氢键的理解： （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。只有HF、H2O、NH3三分子间易形成氢键。 （3）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等；氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水；氢键的形成对物质不同状态的结构也有影响，如：水结冰后密度减小。 1、下列说法正确的是（ ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物； C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键； E、离子化合物中可以有共价键； F、所有非金属单质中都存在共价键。 随堂练习 BE 2、下列说法正确的是（ ） A、单质分子中一定存在共价键； B、气态物质中一定有共价键； C、在共价化合物中一定有共价键； D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。 C 随堂练习 3、下列电子式中，书写错误的是（ ） A、H:O:H B、N N C、[ :O:H]- D、[:S:]2- ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· 随堂练习 B 4、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是( ) A、K B、Ca C、Cl D、Ne C 随堂练习