高考总复习同步训练：第讲沉淀溶解平衡.docVIP

1．为证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是(　　) A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成 B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2和HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中，有白色沉淀生成 解析：A、D项实验可证明在碱性条件下SO2能与Ba2＋作用形成沉淀，但不能排除在非碱性条件下也能形成沉淀；B项中则是在酸性(SO2溶解后生成H2SO3使溶液呈酸性)条件下，NO将SO氧化成SO，从而形成BaSO4沉淀；C项中分别在中性、酸性和碱性条件下进行实验，从而能得出结论。 答案：C 2．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　) A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 解析：A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H＋)0.1 mol/L，pH1。B项中Ksp与温度有关而与浓度无关。C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不是倒数关系。D项中c(F－)＝1.9×10－2mol/L，c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，Qc＝1.9×10－3，QcKsp，所以有CaF2沉淀生成。 答案：D 3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 解析：加入NaCl固体后，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小。 答案：AC 4．40 ℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10 ℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40 ℃，这两种情况下都不改变的是(　　) A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶解的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2＋数目 解析：冷却至10 ℃，Ca(OH)2的溶解度增大，溶液变得不饱和但溶质质量分数不变，加少量CaO并保持40 ℃，CaO与H2O反应使溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)向左移动，溶液仍然饱和，溶质质量分数不变，但溶液质量减轻，Ca2＋数目减少(Ca2＋、OH－浓度不变)。 答案：C 5．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是(　　) ①0.1 mol·L－1AlCl3溶液　②0.1 mol·L－1NH4Cl溶液　③0.1 mol·L－1KCl溶液　④0.1 mol·L－1 KAlO2溶液 A．①④③②　　　　　　　B．①②③④ C．③①④② D．④①③② 解析：由c(Mg2＋)·[c(OH－)]2＝Ksp可知，当c(OH－)增大时，c(Mg2＋)将减小，氢氧化镁溶解度变小，即溶液碱性越强，溶解度越小；反之，溶液酸性越强，溶解度越大。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，而AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。 答案：B 6．(多选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是(　　) A．pH12的溶液中不存在Zn(OH) B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)≥1×10－6mol·L－1 C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子 D．Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－10 解析：由图象可知，pH12的溶液中不存在Zn(OH)，A正确；pH在8～12，锌离子以Zn(OH)2形式沉淀可分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－17，D错，则B中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，B错。 答案：AC 7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO