高一化学碳酸钠的性质与应用2.pptVIP

碳酸钠的性质与应用 一、碳酸钠（Na2CO3) 实验1 澄清石灰水中滴加碳酸钠 氯化钙溶液中滴加碳酸钠 现象？ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 实验3：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值 测定结果：溶液呈碱性 实验4： 热的碳酸钠溶液能去油污（碱性） 纯碱或苏打 从盐类角度分析:碳酸钠能和哪些物质反应? 碳酸钠能与某些碱和盐反应 实验现象： 实验结论： 实验2 气球逐渐胀大 碳酸钠溶液能与盐酸反应,生成CO2气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 1.与碱 2.与盐 3.与酸 4、水溶液呈碱性 Na2CO3的性质 1、与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑（快） 实验： 把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。 现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！ 二、碳酸钠和碳酸氢钠 若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生的反应是： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O, 即开始就有CO2气体放出。 若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时 Na2CO3相对过量，则发生的反应是： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 进一步滴加盐酸才有反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O 即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。 这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3和盐酸，即采用互滴的方法。 2、实验： 分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ 现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。 △ 3、碳酸钠与碳酸氢钠的比较： 名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 色 态 白色粉末 白色晶体 水溶性 溶液酸碱性 与酸反应 热稳定性 稳定 用途 相互转化 易溶，相同温度下Na2CO3 NaHCO3 碱性，同物质的量浓度时Na2CO3 NaHCO3 都有气体产生，速率： NaHCO3 Na2CO3 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 加热 4.用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中，常用热的纯碱溶液来除去油污。 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 碳酸钠 碳酸氢钠 固体时△ 通入CO2 溶液加热不分解 5、碳酸钠和碳酸氢钠的的转化书(P51) 通入CO2 溶液时加NaOH Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ △ NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O 6、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ (2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈 的是碳酸氢钠。 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ? (4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。 讨论： （1）向饱和Na２CO３中通入CO２会有何现象？ （２）如何除去下列物质中所含的少量杂质？ ⑴　碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； ⑵　碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； ⑶　二氧化碳中的少量氯化氢。 通入CO2 加热 通过饱和NaHCO3溶液 Na2CO3 （饱和）＋H2O ＋CO2＝2NaHCO3 中国化学工业的先驱： 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜发明的侯氏制碱