黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨消酸硫酸第2课时硫酸的氧化性课件新人教版必修.pptVIP

第2课时 硫酸的氧化性 【学习目标】 1.了解稀硫酸的通性。 2.了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。 3.了解硫酸的重要用途。 【新知预习】 一、稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性，其化学性质主要表现在哪些方面？ 1.硫酸的电离 H2SO4溶于水完全电离，电离方程式为_________________。 H2SO4====SO42-+2H+ 2.硫酸的通性 稀硫酸 SO42- BaSO4 H+ 与指示剂显色 石蕊变___ 红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 试写出有关反应的化学方程式： Fe:______________________; NaOH:__________________________; CuO:_______________________; Na2CO3:_______________________________; BaCl2:___________________________。 H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑ H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4+CuO====CuSO4+H2O H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 二、浓硫酸的三大特性 (1)浓硫酸为什么能干燥Cl2、O2等气体？ (2)浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？ 1.吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故 常用作_______。 2.脱水性 浓硫酸能把有机物中的_______元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭。 干燥剂 氢、氧 3.强氧化性 (1)与金属的反应。 除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。 实验 操作 实验 现象 实验 结论 a试管中铜丝表面有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 △ ==== Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 化学方程式： (2)常温下，浓硫酸能使Fe、Al发生_____。 (3)与非金属反应。 加热时与木炭反应的化学方程式： ___________________________________。 钝化 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O △ ==== 【正误立判】 1.向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸，试纸先变红后褪色。 ( ) 分析：错误。浓硫酸具有酸性和脱水性，能将试纸碳化，使石 蕊试纸先变红后变黑。 2.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，因此不能用 浓硫酸干燥SO2气体。( ) 分析：错误。硫元素在+4、+6价之间无中间价态，因此浓硫酸 与SO2不反应，浓硫酸能干燥SO2气体。 × × 3.浓硫酸使蔗糖脱水碳化时，有刺激性气味的气体产生。( ) 分析：正确。浓硫酸使蔗糖脱水生成炭，并且放出热量，生成 的炭在加热的条件下与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2。 4.向CuSO4·5H2O的表面上滴加浓硫酸，一会儿后，晶体表面 会出现“白斑”。( ) 分析：正确。浓硫酸吸取CuSO4晶体中的结晶水，使蓝色CuSO4·5H2O变为白色CuSO4粉末，故出现“白斑”。 √ √ 5.1 L 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量Cu反应，生成9.2 mol的 SO2气体。( ) 分析：错误。Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，随反应 进行，硫酸浓度逐渐降低，待变为稀硫酸后反应停止，故含 18.4 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量Cu反应，产生SO2的物质的 量小于9.2 mol。 6.浓硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是浓度不同造成氧化性不同。( ) 分析：错误。浓硫酸的氧化性是S元素得电子，S元素有较强的 非金属性，很容易被还原，故浓硫酸有强氧化性。而稀硫酸的 氧化性是H+得电子，是酸的通性，H+氧化性较弱。 × △ ==== × 【课堂探究】 一、浓硫酸的特性 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 吸水性 浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质 脱水性 浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2.浓硫酸强氧化性的表现 (1)与金属的反应(体现酸性和氧化性)。 ①与较活泼金属反应 a.铁、铝钝化： 常温下，当铁、铝遇到浓硫