大学化学讲稿.doc

大学化学讲稿 6 第0章 绪论 6 一、什么是大学化学、研究对象及其内容 6 二、开设大学化学的目的 7 三、本书的内容安排 7 四、学习方法和要求 7 五、大学化学与中学化学的区别 8 六、化学在社会发展中的作用和地位 8 七、理想气体状态方程式 8 八、道尔顿分压定律 9 第一章 热化学 9 第一节 基本概念 9 一、体系和环境 9 二、热、功 9 三、内能 9 四、状态与状态函数 10 五、能量守恒定律（热力学第一定律） 10 第二节 反应热效应与反应的关系 10 一、反应的热效应 10 二、热化学反应方程式（表示反应与热效应的关系的方程式） 10 第三节 热效应的计算与Hess定律 11 一、热效应的分类 11 二、反应焓变 11 三、Hess’ Law 11 ＊化学反应中常见的几种热效应及反应焓变的计算 12 一、生成焓(formation enthalpy) 12 二、燃烧焓 13 三、离子水合焓 13 四、键焓 14 五、由标准生成焓计算反应焓 14 第二章 化学反应的方向、限度和速率 14 第一节 化学反应的方向和吉布斯函数变(Gibbs) 14 一、化学反应的方向和自发过程 14 二、自发过程和熵(entropy)变 15 三、自发过程的判断和自由能变 16 四、标准生成自由能和反应的自由能变 17 第二节 化学反应进行的限度和化学平衡 19 一、化学平衡与平衡常数 19 二、平衡计算 21 三、化学平衡的移动，Le Chartelier原理 21 第三节 化学反应速率 23 一、反应速率(reaction rate)的概念 23 二、反应速率理论 24 三、影响反应速率的因素 25 第三章 电解质溶液 27 第一节 可溶电解质与单相离子平衡 27 一、强电解质的解离和有效浓度 27 二、弱电解质的解离平衡 28 三、酸碱的概念和酸碱的共轭关系 29 四、酸碱反应 30 五、缓冲溶液 30 六、盐类的水解 32 第二节 难溶电解质和多相离子平衡 33 一、溶度积和溶解度 33 二、沉淀的生成和溶解，溶度积规则 33 三、分步沉淀与沉淀转化 34 四、沉淀的化学溶解 35 第四章 氧化还原反应和电化学 37 第一节 基本概念及其氧化还原方程式的配平 37 一、氧化数与化合价 37 二、氧化剂与还原剂 37 三、氧化还原电对 37 四、离子-电子法（半反应式法）配平反应式 37 第二节 电极电势 38 一、原电池 38 二、电极电势(的产生（自学） 39 三、电极电势(的测定 40 四、原电池的电动势与吉布斯函数变(G的关系 40 五、浓度的影响和Nernst Equation 40 第三节 电极电势的应用 41 一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 41 二、判断氧化还原反应的方向、计算原电池的电动势 42 三、判断氧化还原反应的限度(K() 42 第四节 电解 43 一、电解池 43 二、电解定律 43 三、电解产物 43 第五节 化学电源（自学） 44 第六节 金属的腐蚀与防护 44 一、金属的腐蚀 44 二、金属腐蚀的防护 44 第五章 原子结构 44 第一节 玻尔原子模型 45 一、原子学说的历史 45 二、原子结构的回顾 46 三、原子光谱 46 四、能量量子化概念 46 五、氢原子模型（Bohr理论） 47 第二节 量子力学原子模型 48 一、微观粒子及其运动的特性 48 二、原子轨道(orbital)和电子云 49 第三节 核外电子的分布 51 一、基态原子中电子的分布原则 51 二、多电子原子轨道的能级(energy levels) 52 三、基态原子中电子的排布(electron configuration) 53 四、元素周期系与核外电子分布的关系 53 *五、屏蔽效应和钻穿效应(shielding and penetration) 55 第二节 原子性质的周期性与原子结构的关系 55 一、原子半径(atomic radius) 56 二、解离能和电子亲合势 56 三、电负性(electronegativity)(（由美国化学家L.Pauling提出） 57 四、元素的氧化值 57 第六章 分子结构与晶体结构 57 第一节 共价键 58 一、键参数 58 二、价键理论 58 三、共价键的类型（(键和(键） 59 第二节 杂化轨道理论 60 一、杂化与杂化轨道 60 二、杂化轨道理论的要点 60 三、杂化类型与分子的空间构型 61 *第三节 分子轨道理论（Molecular Orbital Theory） 62 一、分子轨道理论概要（1932年，德Hund和美Mulliken） 62 二、分子轨道的形成与能级分布 62 三、MO理论的应