海洋中化学2014(改动).ppt

* * * 海水中的化学 （1）常规能源：_____、_______、________——混合物（2）“可燃冰” ( CH4· n H2O )→“未来能源”、“21世纪能源” ____________——混合物 （3）“锰结核”----多金属结核 海底矿物资源 海洋生物资源 海洋动力资源 海水化学资源 海洋资源 煤 石油 天然气 天然气水合物 海水淡化的方法:______、______、_______ 根据各成分_____不同,将物质分离。 蒸馏法 膜法 结晶法 问题：如何证明得到的水已被淡化？ NaCl + AgNO3 = AgCl ?+ NaNO3 1、取样，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若没有产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则海水已淡化。 海水淡化 沸点 2、取样于蒸发皿中，将水蒸发，如果没有残留物证明是淡水。 海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A.溶质质量增加 B.溶液质量不变 C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变 C 激情体验一 不变 减少 变大 H2O 第1步：海水—— ___池——___池-——粗盐和母液 原理是____结晶，原因是NaCl溶解度________. 第2步：除去粗盐中含有的泥沙等___性杂质。 步骤是___、 ___、 ___。每一步都要用到___。 其在每一步中的作用是___、 ___、 ___。 第3步：除掉NaCl中含有SO42- 、 Ca2+ 、 Mg2+等 ___性杂质离子。 海水晒盐 NaCl（SO42-、Ca2+ 、 Mg2+） 1、加过量的BaCl2 溶液　　 2、加过量的Na2CO3 3、加过量NaOH ５、加适量HCl ４、过滤 Ba(NO3)2 能否颠倒顺序 顺序还可以是？ 得到的沉淀和滤液成分是？ 设计实验通过清晰可见的现象 证明所加HCl恰好完全反应 NaCl(Na2SO4) NaCl(CaCl2) NaCl(MgCl2) NaCl(MgSO4) 2、请选择适量的试剂将食盐中的以下杂质除去,写出反应的方程式。 1、粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤②加过量NaOH的溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是_______________ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ ⑤④②①③ MgSO4 CaCl2 激情体验二 NaCl（SO42-、Ca2+ 、 Mg2+） 1、加过量的Ba(OH)2 溶液　　 2、加过量的Na2CO3 4、加适量HCl 3、过滤 3、粗盐中含有Ca2+、SO42-和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后 除去里面的泥沙，粗盐研细的目的是 。 （2）向上述溶液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是 。 （3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，则加入过量该溶液的目的是 ； （4）向所得的滤液中加入过量的 溶液，其目的是 ；最后将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。 过滤 加快溶解速率 除净SO42- Na2CO3 除净Ca2+、Ba2+ 稀盐酸 除净CO32- 如何用NaCl转变为Na2CO3? 原理： NaCl ＋ H2O ＋ NH3＋CO2= NaHCO3＋NH4Cl 海水制碱 1、氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳原因？ 2、______先结晶析出，原因是____________. MgCl2 海水 (主要成MgCl2) Mg(OH)2 海水制镁 ? MgCl2 通电 Mg + Cl2 ? ? MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 镁 ② ① ③ 1、海水中常用_____沉淀出氢氧化镁，用氢氧化钠可以吗？ 2、海水中本来就有氯化镁，为什么要经过复杂过程提取氯化镁？ 3、设计实验证明MgCl2已完全转化