海南大学版第三章 化学平衡原理.pptVIP

* * 第三章 化学平衡 3.1 可逆反应与化学平衡 可逆反应:在同一条件下,既可以向正方向,又能 向逆方向进行的化学反应. 大部分化学反应都是可 逆反应.可逆反应进行到最大限度,即为平衡状态. 化学平衡状态的特征: 1. 正、逆反应速率相等； 3．动态平衡； ４．化学平衡状态是反应进行到最大限度状态． ５．一定条件下，当反应达平衡时各物质浓度不变． 3.２标准平衡常数 (1)标准平衡常数的表达式 (2)书写标准平衡常数应注意: 气体物质用平衡时相对分压表示;溶液中的物 质用相对浓度表示;纯固体、液体，其浓度视为常 数，不写入平衡常数表达式中． 例：反应Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的标 准平衡常数的表达式为K? =＿＿＿＿＿＿＿＿． （３）标准平衡常数只与温度有关，与各平衡组 成无关． 例：气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器 中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩 小了2/3，则平衡常数K?为原来的（ ） 　　 A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变 （４）标准平衡常数的数值与反应式写法有关 例：673K时， 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 K? = 0.62 则反应NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的K? =_________。 （５）多重平衡规则 　　　在一个化学过程中，若同时包括多个相 关的平衡，且一种物质同时参与了多个平衡． 例：已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?1、K?2 和K?3 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) (3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 则第四个反应的K?4为（ ） A. K?1+ 3K?2 -K?3 B. K?1K?2 K?3 C. K?1K?2 /K?3 　D. K?1K?32 /K?3 由以上例题可知, 在多重平衡反应中: (1)方程式相加,平衡常数相乘; (2)方程式相减,平衡常数相除; (3)方程式乘以(或除以)某一系数,则平衡常数乘 （或开)系数次方; (4)方程式倒置,平衡常数取倒数. 3.3 标准平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能的关系 3.4 化学平衡的移动 可见,要使平衡移动(1)改变体系的浓度或压力; (2)改变温度; 3.4.1 浓度对化学平衡的影响 3.4.2 压力对化学平衡的影响 -------只限于气体反应. 例:PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定T和P下，若一 定量的PCl5气体的体积为1升， 此时PCl5气体已有 50%分解为PCl3和 Cl2。 若减少压力使体积变为2 升，则PCl5的分解率将_____,若保持压力不变，加 入氦气，使体积变为2，,则PCl5的分解率将 __________.(填``增大’’、``减少’’、``不变’’) *