浙教版化学基础回顾.ppt

初中化学六大基本功你熟练掌握了吗？ 1、32种元素的元素符号 2、常见原子量 3、常见元素化合价和原子集团 4、常见物质式量 5、物质的溶解性 6、颜色与俗名 复习第一章1-3节 酸 电离时产生的阳离子全部是H+的一类化合物。 1、电离 条件是溶于水或受热熔化 2、电离 溶于水或受热熔化产生自由移动的离子的过程。 酸性和酸味是两个不同领域的概念。 酸性物质不一定有酸味，有酸味的物质也不一定是酸性物质。 如氯化铵的水溶液呈酸性，具有涩味。 1、酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液 2、酸性即H+的性质。 1、碱电离时产生的阴离子全部都是氢 氧 根 离子（O H-）的一类化合物。 2、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液 3、碱性即O H-的性质 溶液的酸碱性和酸碱度 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。（定性判定溶液的酸碱性） PH 是反应物质酸碱度的指标，它的范围通常在 0~14 之间。PH越低，酸性越强；PH 越高，碱性越强；PH 等于 7 的物质呈中性 测定的方法是： 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH。 雾 液体小液滴散布于空间 烟 固体小颗粒散布于空间 酸的分类 1、根据是否完全电离分为强酸和弱酸 初中化学反应分类1 化学反应分类2 对于SO42－的检验方法二，先加入足量的盐酸溶液，若无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀则说明一定有SO42－ * 1、2、3八年级，4、5、6九年级 性质内容 性质确定 概 念 化学性质 物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 由感觉器官感知或由仪器测知 通过化学变化可知 颜色.状态.气味.熔沸点.硬度.密度.溶解性.挥发性.导热导电性.吸附性.延展性.吸水性.易潮解.易升华等 可燃性.还原性.氧化性.稳定性.活泼性.酸碱性.腐蚀性.助燃性.易分解.毒性等 物质 混合物 纯净物 (没有固定的组成) 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 金属 非金属 无机物 有机物 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 碱性溶液 酸性溶液 指示剂 红色 蓝色 红色 蓝色 红色 不变色 不变色 不变色 定量测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用 pH 试纸。 【三强酸的个性】 吸水性（物理性质）作为干燥剂 脱水性（化学性质） 脱水性 吸水性 浓硫酸 瓶口形成白雾 挥发性 浓硝酸 瓶口形成白雾 挥发性 浓盐酸 个性 酸名称 2、根据酸的溶解性可溶性酸和不溶性酸 3、根据一个酸分子所能电离出 的H+个数分为一元酸和多元酸 4、根据酸是否含氧元素含氧酸和无氧酸 5、根据有机无机分为无机酸和有机酸 6、根据是否是中心原子得电子 分为强氧化性酸和非强氧化性酸 基本反应 非基本反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 根据是否发生得失电子或共用电子对偏移 氧化还原反应 非氧化还原反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 0 +2 +1 0 升、失2e、氧 还原剂 降、得2e、还 氧化剂 氧化产物 还原产物 无机物的相互转化关系 金属 碱 非金属 盐 盐 盐和水 两种新盐 碱和盐 酸和盐 盐和金属 盐和氢气 非金属 氧化物 盐 酸 金属 氧化 物 1 2 5 6 3 8 7 4 9 10 11 12 13 14 1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色。 2.酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4.酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 5.酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 酸性（化学性质）即H+的性质 2、3、4复分解反应，5置换反应 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑ CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－ 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 Na2C03溶液 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—离子的干扰。BaCO3也是白色沉淀，但BaCO3溶于稀硝酸。 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O SO42—的检验方法：滴加Ba（ NO3 ）2溶