浓度及配制.ppt

②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论1 药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； → 如果药品(溶质)取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会( ) 。 　 → 如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度( )。 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液的浓度会( ) 。 　 →因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。 讨论3 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( )。 小结：容量瓶的使用六忌 【练习】1. 选择题 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 2. 计算题 将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ (1)计算 n(NaCl)=c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)]= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g * * 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量在化学实验中的应用 定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 公式：CB= 单位： nB: mol V: L CB: mol/L 溶液的体积 物质的量浓度 溶质的物质的量 [练习] 判断题 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) x x √ √ n是溶质的物质的量 V是溶液的体积，不是水的体积 C不随溶液体积变化而变化 填空题 （1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________; （2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_________; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________; （5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_________________。 1L溶液中含H2SO4 0.2mol 1mol/L 0.6mol/L 0.4mol/L 2.5mol/L 0.5mol/L 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 mol/L 0.4 0.45 0.6 0.5 如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1mol/L 公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L ①容量瓶 ②使用之前要检查是否漏水. 如何检漏？ 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； ③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配