北京高三二模化学原理元素应用汇编.docVIP

2013元素原理应用 海淀13年2模 26．（14分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程： （1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式 =____________。 （2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。 （3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下： CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。 （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸 ① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡： H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。 ② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。 a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)d．c(K+) c(Na+) （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。 28． （14分）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜： 3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下： 反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H 0） ①NH4Cl的化学键类型有____________，SiH4电子式为_______________。 ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。 ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。 在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。 （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为_________。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol） 25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 （1）铝在元素周期表中的位置是 。 （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值： 元素 钠 镁 铝 硅 电负性 0.9 1.2 1.8 ①铝的电负性的范围是 。 ②电负性的数值与元素金属性的关系是 。③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。 测定镁和铝的导电性强弱 测定等物质的量浓度的和溶液的pH 向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液 （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。 已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝-3352 kJ/mol Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) ΔH＝ -521 kJ/mol Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。