2017沪教版 化学九年级上册课件2-3-3-1物质的量c3..pptVIP

物质的量C3 * * 摩 尔 摩 尔 质 量 物 质 的 量 知识与技能：? 1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。? 2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。? 3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性。 过程与方法：? 1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。? 2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：? 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 1克水有_____滴 1滴水中大约有___________个水分子 十五万亿亿 我一口气能喝 6000万亿亿个水分子！ 能否计算出是多少克？ 1500000000000000000000个 20 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的分子、原子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观 (分子、原子数) 物质的量 如何在微观粒子个数与宏观质量之间建立关系？ 物质的量 1.物质的量：是一个物理量，是表示含有一定数目微粒的集合。常用 n 表示，其单位是摩尔，简称摩（符号mol）。 物质的量是一个专有名词 注意：使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子等微观粒子； 使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式 。 如： 1mol氢分子 2mol CO2 0.3mol铁 国际单位制（SI）的7个基本物理量 cd 坎[德拉] 发光强度 K 开[尔文] 热力学温度 A 安[培] 电流 S 秒 时间 Kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 物质的量 摩[尔] mol 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位 2.判断正误，并说明理由。 A. 1mol氢 B. 2mol CO2 C. 0.3mol大米 没有指出是分子或原子 大米不是微观粒子 1个水分子的质量 = ________ Kg 3×10-26 = ________ g 3×10-23 18克水中大约包含_________个水分子 18克水 议一议？ 18 3×10-23 =6×1023 物质的量 2. 1摩尔任何物质都约含6.02×1023 个微粒 14万 6.02×1023 粒米 全球60亿每人每天吃一斤， 要吃 年。 你知道吗？ NA=6.02×1023 个 物质的量n = 微粒个数N NA N NA n × = 1摩尔O原子含有 个氧原子； 1摩尔O2分子含有 个氧分子； 1摩尔H2O含有 个水分子； 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023 其中有 个氧原子； 个氢原子。 3．2摩尔二氧化碳含有 个 二氧化碳分子，含有 个氧原子。 1.204×1023个氢分子是 摩尔 2×6.02×1023 1.204×1023 6.02×1023 =0.2 4×6.02×1023 物质的量n = 微粒个数N NA （１）１molO2中约含有多少个氧气分子？ （２）２molO2中约含有多少个氧气分子？ （３）n molO2中约含有多少个氧气分子？ 　 (已知阿伏加德罗常数为NA) 6.02 × 1023 2 × 6.02 × 1023 n × 6.02 × 1023（n × NA) 5. 2.408×1024个铁原子是 摩尔。 6.与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是 0.3 mol HNO3 3.612 X 10 23个 HCl分子 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 4 试计算1mol 氧原子和1mol氧分子的质量 （已知一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg ） 1mol 氧原子的质量