2016-2017年第8单元(金属和金属材料)复习（总结).docVIP

《第八单元 金属和金属材料》复习整理 一 本单元知识梳理 二、基础知识落实 1．金属与非金属物理性质的比较 金属 非金属 1．常温时，除 是液体外，其它都是 常温时，除溴外，有些是气体，有些是固体 2．一般密度比较大 一般密度比较小 3．有 光泽 大多没有金属光泽 4．大多是热及电的 导体 大多不是热及电的良导体 5．大多具有 性 大多不具有延展性 2．小常识——你对金属知多少？ （1）目前人类已制得的纯金属有 多种。 （2）人类使用最早的金属是 . （3）地壳中含量最多的金属是 . （4）人类目前开采量最大的金属是 .（5）人体中含量最多的金属是 . （6）导电、导热性最好的金属是 . （7）硬度最高的金属是 . （8）熔点最高的金属是 . （9）熔点最低的金属是 . （10）密度最大的金属是 . （11）密度最小的金属是 . 3．合金： 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些 或 制得合金，合金的 一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有更广泛的用途。 4、金属的化学性质（学习重点！） 总体认识：不同的金属 ，其活动性有差异；根据实验总结出常见金属的活动性顺序为： K Au 金属活动性顺序可以作为金属能否在 中发生 反应的判断依据。所以一定要记住！ （1）金属与氧气反应 ①在常温下就能与氧气发生反应的金属有： ； 写出Na、Mg、Al与氧气反应的化学方程式： ②在点燃或加热条件下与氧气反应的金属有： 等 反应式为： ③有些金属即使在高温时也不与氧气反应，如： 。 （2）金属与酸溶液反应 对金属的要求： ①反应条件 对酸的要求： ②反应规律 ：金属 ＋ 酸 → ＋ （属于 反应类型） ③注意事项：铁与稀酸发生置换反应时，在生成物中铁显 价 ④练习：写出Na、Mg、Fe、Zn、Al分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式(一定要熟！) HCl H2SO4 Mg Fe Zn Al （3）金属与盐溶液反应 ①反应条件： ②反应规律 ：金属 ＋ 盐溶液 → ＋ （属于 反应类型） ③注意事项：铁与盐溶液发生置换反应时，在生成物中铁显 价 ④练习：写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式： 5、金属资源：地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如：金、银等有 形式外，其余都以 形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做 。常见矿石有：赤铁矿（主要成份为 ）、磁铁矿（主要成份为 ）、铝土矿（主要成份为 ）黄铁矿（主要成份为 ）等。 6、铁的冶炼 （1）原料： ；（注意每种原料的作用） （2）反应原理： （3）实验装置：可类比于CO还原CuO装置 三、知识应用、能力提高 (一)　关于金属与酸反应时，产生氢气的快慢与多少的问题 1．只有 金属才能与酸反应产生氢气 2．产生氢气的快慢的依据是：金属活动性顺序 （越靠前，产氢气越快） 3．等质量金属与足量酸反应时，产生氢气多少与金属的相对原子质量和化合价有关，常见金属的产氢气质量比：（可由化学方程式推出） Mg：24:2 Fe：56:2 Zn：65:2 Al：18:2 故：常见金属的产氢气高效率的排序是：Al Mg Fe Zn 练习：1、Mg、Zn、Fe、Al A Mg、 Al、 Fe、 Zn B Al、 Zn、 Mg、 Fe C Al、 Mg、 Fe、 Zn D Mg、 Al、Zn、 Fe 2、等质量的Mg、Zn、Fe、Al A Mg、 Al、 Fe、 Zn B Al、 Zn、 Mg、 Fe C Al、 Mg、 Fe、 Zn D M