化学一轮复习课件：第二章 第2讲 离子反应、离子方程式.pptVIP

答案　C 例4 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析 注：7、8、9中S2-与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。 答案　D 答案　B 答案　 A 解析　离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中 NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水 的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项 符合题意。 　 D △ * 电离） 电解质 在水溶液中 电离） 全部 部分 强电解质，包括： 弱电解质，包括： 强酸、强碱、 活泼金属的氧化物、大部分盐 弱酸、弱碱 及水 （ （ HS－H＋＋S2－ H2SO4===2H+＋SO 2- 4 NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH++SO2- 4 4 H2SH＋＋HS－ == H＋＋AlO-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2- 4 NaHSO4===Na＋＋HSO- 4 2 离子 减小 沉淀 气体 弱电解质 转移 用实际参加反应的离子符号表示离子反 应的式子 一个具体的反应 同一类型的离子反应 原子 电荷 答案　C × × √ √ × × √ √ × × √ √ × × √ √ 答案　C 答案　D 答案　B *