九年级化学7.4__结晶现象_.ppt

* 7.4 结晶现象 复习活动： 1、在一定_____下，在一定量的_____里，______溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2、对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和： ①取出10mL后 ②加热至80℃ ③冷却至10℃ ④恒温下加水 ⑤恒温下蒸发水 ⑥恒温下加入硝酸钾固体 金刚石 硫酸铜 石英 方解石 雪花 明矾 硝酸钾 白云石 蓝晶 水晶 氟石 晶体可由饱和溶液形成 晶体通常都有规则的形状。形成晶体的过程称为结晶。 晶体可由饱和溶液形成 实验现象??? 硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色的硫酸铜晶体；硫酸钠的饱和溶液冷却后，析出无色的硫酸钠晶体。 溶质从溶液中结晶出来，有两种方法： 1.恒温蒸发，使溶剂的量减少； 2.保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。 （冷却热饱和溶液） 怎样分离混合物？ 一、结晶法(蒸发结晶、降温结晶) 对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般采用结晶法 进行分离。 例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。 ?? 方法与步骤： 1.加热溶解 2.趁热过滤 3.冷却结晶 4.再过滤 5.干燥晶体 （冷却热饱和溶液） 二、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、洗涤 粗盐提纯：除去粗盐中难溶性杂质 用托盘天平取粗盐一定量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。 三、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。 一、实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、酒精灯 二、过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。 过滤操作的要点可概括为：一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液)。 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿)；漏斗下端紧靠接液烧杯的内壁。 小结 1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。 2、两种固体混合后的分离方法： ①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。 ②结晶法： a、蒸发结晶(晒盐) b、冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NaCl溶液) 当堂检测 1、化学来源于生活，留心观察，你会 发现生活中有许多现象蕴含着化学知识。 （1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色的斑迹； （2）若将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜表面有一层白色晶体析出； 你能解释其中的原因吗？ 人体的体液本来就是0.9%的NaCl溶液,,晒干后NaCl在衣服上结晶了白色的斑迹实际就是氯化钠 在空气中水分的蒸发,溶剂减少，咸菜里的盐以晶体的形式析出,主要成分为NaCl晶体,还有少量其它盐晶体。所以会有白色晶体。 *