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反应热的测量与计算 (第一课时) 交流与讨论 热化学方程式中,提供了反应热的数 据,那么,这些数据是通过什么途径获得 的呢? 量热计 实 验 原 理 公式一: Q=Cm△t 公式二: △H=Q÷n C为比热容,为定值. M为质量,可以测定 n为物质的量 * H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/mol H 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol 一、中和热： 二、中和热的测定 ⑴实验药品： 50 mL0.50 mol/L的盐酸 50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液 ⑵实验仪器：简易量热计 ⑶实验原理： ΔH= － 　4.18 m△t×10-3 0.025 kJ/mol (4)实验步骤： 1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 2 药品取用 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 3 酸碱混合 4 数据处理 5 重复以上实验两次 ［议一议］ 你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因 6 数据分析： 1.量取溶液的体积有误差 2药品的选用不当引起的误差 3实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差 5.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。 问题探究 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 减少热量损失 *