届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版(山西专用)：第二章化学物质及其变化.docVIP

课时作业(五) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2013年山东四市联考)下列说法正确的是 (　　) A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 解析：Fe2＋既有氧化性又有还原性，MnO具有氧化性，A错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C错；Fe2＋―→Fe3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D对。 答案：D 2．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 (　　) A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．将11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C．失电子难的原子，得电子能力一定强 D．某元素由化合态变成游离态，可能被氧化，也可能被还原 解析：A项，歧化反应中只有一种元素的化合价发生了变化，错误；B项，11.2 L Cl2的物质的量不一定是1 mol，错误；C项，稀有气体元素得、失电子都难，错误；D项正确，如水电解成氢气和氧气。 答案：D 3．(2012年烟台市高三期末)下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是 (　　) A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂 B．新制Cu(OH)2悬浊液用于糖尿的检测 C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨 解析：热的纯碱溶液处理物品表面的油污利用的是油脂的水解和盐类的水解，是非氧化还原反应。 答案：C 4．有如下变化：AAn－　ΔH10，BBn－　ΔH20，且ΔH1ΔH2。下列说法中正确的是 (　　) A．氧化性：AB　　　　　 B．还原性：An－Bn－ C．稳定性：BA D．稳定性：An－Bn－ 解析：ΔH0，说明为放热反应，ΔH1ΔH2，说明前者反应放出的热量大于后者的，则A的氧化性强于B的，A、C不正确。还原性An－Bn－，B正确，D不正确。 答案：B 5．(2012年浙江调研)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知下列反应： 氧化还原反应：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl； 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O； 2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI； 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O 复分解反应：2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O；KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3 热分解反应：4NaClO3NaCl＋NaClO4； NaClO4NaCl＋2O2↑ 下列说法不正确的是 (　　) A．(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B．(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3 C．：NaClNaClO4NaClO D．(水溶液)：HSCNH2CO3HCN ：A，，：Fe3＋I2，Co(OH)3Cl2A．：PdCl2CO2 A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 mol/L)×2＝0.3 mol＝n(Br－)，3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＝0.3 mol＋0.3 mol，n(Fe3＋)＝0.2 mol，c(FeBr2)＝0.2 mol/0.1 L＝2 mol·L－1，A 答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(14分)(2013年衡水模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 (　　) (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： _____________________________________________________________， 其中水为________剂。 (3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式。 ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。 ③反应中若产生0.2 mol的气体