江苏省2014年高考化学二轮 非选择题 反应原理参考资料 .docVIP

【反应原理】 69. 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。 甲醇合成反应: (Ⅰ) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　 　ΔH1=-90.1 kJ·mol-1 (Ⅱ) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应: (Ⅲ) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应: (Ⅳ) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1 回答下列问题: (1) 分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3) 有研究者在催化剂(含CuZnAlO和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是　 。? (4) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为　 。? 1 mol二甲醚分子经过电化学氧化，转移电子的物质的量为　　　　。? 70. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 (1) I2O5可使H2S、CO、HCl等被氧化，常用于定量测定CO的含量。已知: 2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)　　　　　ΔH=-75.56 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO 测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K=　　　　。 (3) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为　　　　(写出一种即可)。 (4) 右图是一种碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极的电极反应式:　　　　　　　　　　。 (5) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2 ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生 22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为　　　 　。 ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 71. “氢能”将是未来最理想的新能源。 (1) 实验测得，1g H2(g)燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2) 某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤: ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 ③HgBr2+　　?　　　+　　　? ④2HgO2Hg+O2↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:　 。? 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点是　 。? (3) 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中: CO(g