水解原理的应用专用课件.pptVIP

化学组 郭冬冬 一、盐类水解的原理： 1.盐类水解的概念： 2.水解的条件: 3.水解的实质： 4.水解反应与中和反应的关系： * 复习 巩固 二、影响盐水解的因素： 内因： 外因：温度、浓度、加入某些物质、双水解 一、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______ 稀盐酸 硫酸铁溶液 硫酸铁溶液 稀硫酸 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的______________ 阴离子所对应的酸 一、化学实验中的盐类水解问题 （2）试剂瓶的选用： 问题2、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？ 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中； NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 一、化学实验中的盐类水解问题 （3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O （3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 ①H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去 ②3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 总结：选择制备盐的途径 1、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在 蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3 的水解，才能得到其固体。 3、制备Al2S3时，因无法在溶液中制取， 会完全水解，只能由干法直接反应制取。 2、 Al2(SO4)3溶液中虽然也存在水解平衡，但其加热蒸干得到的固体仍旧是Al2(SO4)3 （4） Al2（SO4）3 某些盐溶液加热蒸干产物 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （3） Fe2O3 （1） NaCl （2） Na2CO3 一、化学实验中的盐类水解问题 (4)除杂： 问题5：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．MgO B.NaOH C.Na2CO3 D. MgCO3 AD 二、农业生产中的盐类水解问题 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 问题6：草木灰不能和铵态氮肥混合 使用，为什么？ K2CO3 铵盐 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 双水解，生成大量的NH3·H2O，进一步分解生成NH3逸出了，从而降低了肥效。 三、日常生活中的盐类水解问题 问题7： 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。(绿矾也可用于净水) Al3++3H2O 　Al（OH）3 (胶体）+3H+ 　　Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附 水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 1、明矾净水原理 三、日常生活中的盐类水解问题 2、灭火器原理：浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液 玻璃筒里是什么？ 钢筒里是什么？