2016-2017学年人教版必修二 第二章第一节 化学能与热能(第2课时) 课件(共33张).pptx

第二章 化学反应与能量;二、化学能与热能的相互转化;化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 吸收热量的化学反应叫做吸热反应。;实验1、铝条和盐酸的反应;实验步骤;整个实验中有哪些创新之处？;反应物及用量;为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？; 思考与交流2： 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？;;（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；;常见的放热反应和吸热反应;科学视野：生物体中的能量转化;1、社会发展与能源利用;煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。 煤，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之一，被称为“工业的粮食”。 石油被人们誉为“工业的血液”。石油不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的工业原料。 天然气一般是指在底下形成的可燃性气体。天然气主要成分是甲烷。;核能;太阳能;太阳能;太阳能;太阳能;风能;其他新能源;其他新能源;其他新能源;其他新能源;1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 ；而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 。;3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生;判断：（1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热或放热与反应条件 没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。;练习：;5.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量;练习：;7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 +Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3