复分解反应的条件课件.ppt

复分解反应包括： 酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 酸+金属氧化物---盐+水 复分解反应的实质是：使溶液中的离子种类改变。 生成物有气体、沉淀、或水生成复分解反应就能完成吗？ 复分解反应发生的条件 先看反应物： 有酸不看溶解性， 盐盐、盐碱需可溶； 后看生成物： 气体、沉淀、水一种， 复分解反应能完成。 1． KOH+HCl 2． Na2CO3+ CaCl2 3. H2SO4+NaCl 4. BaCl2+CuSO4 5． K2CO3+2HCl * 复分解反应的条件 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ H2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + HNO3 × H+、SO42－ K+、NO3－ H+、NO3－ K+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 NaOH + Ba(NO3)2 —— Ba(OH)2 + NaNO3 × Na+、 OH-、Ba2+、 NO- 反应前 Ba2+、 OH-、Na+、NO- 反应后 溶液中离子种类没有改变 H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4 ＋ Na2CO3—— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ √ H2O H+ 、CO32－ H2SO4 + KOH —— K2SO4 + H2O √ H+、SO42－ K+、NO3－ H+、OH K+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2O Na2SO4 + BaCl2 —— NaCl + BaSO4 √ Na+、SO42－ Ba2+、Cl－ Ba2+、SO42－ Na+、Cl－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 BaSO4↓ 关键看：气体、沉淀、水 讨论： CaCO3+Ba(OH)2=Ca(OH)2+BaCO3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ √ × 反应物：盐盐、盐碱需可溶； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cu0+2HCl=CuCl2+H2O √ 反应物：有酸不看溶解性， Cu(0H)2+2HCl=CuCl2+2H2O √ √ 练 习 A、判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式： Ba(OH)2 ＋ CuSO4 Ba(OH)2 ＋ CuCO3 － Cu(OH)2 ＋ KNO3 － 2NaOH ＋ ZnCl2 － Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 － KOH ＋ Ba(NO3)2 － BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 溶 溶 溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 微溶 溶 溶 溶 不反应 不反应 不反应 2NaCl ＋ Zn(OH)2↓ 2NaOH ＋ CaCO3↓ B、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 C、判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 =2KCl+H2O+CO2↑ =KCl+H2O = BaSO4↓+CuCl 2 =CaCO3↓+2NaCl *