第 3 章 化学反应速率与反应动力学的初步概念.pdfVIP

第3章 化学反应速率与反应 动力学的初步概念 Chapter 3 Primary Conception of Chemical Reaction Rate and Reaction Kinetics 随着空气中的二氧化硫的浓度的增加使得酸雨的 浓度也在增加.结果，文物被腐蚀的速度也在加快. 3.1 化学反应速率的表示方法 expression method of chemical reaction rate 3.2 反应速率理论简介 briefly introductory to reaction rate theory 3.3 影响化学反应速率的因素 influential factors on chemical reaction rate 3.4 化学反应机理的某些概念 concepts relevance to chemical reaction mechanism 3.1 化学反应速率的表示方法 (expression method of chemical reaction rate) Example 1 下面是反应 2NO (g) →2NO(g)+O (g)在一定时间内反 2 2 应物产物浓度的变化实验数据（300 ℃） 把表中数据画在图上得到了3条曲线，显 然，反应物随反应进行浓度在不断减小，生 成物浓度却在不断增加. 定义 反应速率 (Reaction rate) 是指给定条件下反应物通过化学反应转化为 产物的速率，常用单位时间内反应物浓度的减少或者产物浓度的增加来表示. 浓度常用mol.dm-3 ，时间常用s，min，h，d，y. 反应速率又分为平均速率 （average rate）和瞬时速率（instaneous rate ）两种表示方法. (NO ) − (NO ) ∆c 2 c 2 c 2 ●平均速率 Rate(V ) − (NO ) − t 50 t 0 A ∆t 50s − 0s 0.0079mol/L - 0.0100mol/L −5 − 4.2 × 10 mol/L ⋅s 50s 例如，对于下面的实验数据 c ∆ (NO2) − Time Period (s) ∆t 4.2 ×10-5 0 → 50 2.8 ×10-5 50 →100 2.0 ×10-5