高中化学人教版高中《第二节 离子反应》 教学设计.docVIP

霍邱一中高中新课程教学设计 课题：离子反应 课型：新课 课时：2 课标要求：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 教材分析： 本节学习内容在原教材里，“电解质”部分是编在高中化学第三册第二章“电解质溶液”中，“离子反应”部分则是穿插在高中化学第一册第三章“硫 硫酸”内。新教科书基本上体现了课程标准所规定的知识点：⑴电解质及其电离；⑵离子反应及其发生条件；⑶离子方程式书写。在高考必考模块选修教材《化学反应原理》中涉及到强弱电解质电离问题，建议在电解质教学时补充介绍电解质强弱的分类。 新教材在编写这节内容时体现以下特点：⑴实验引探——无论是离子反应，还是离子方程式的导出，都先依靠实验作为探索的前提和基础，进而提炼出概念的内涵；⑵引申运用——在学生认识离子反应含义及书写离子方程式的书写方法的基础上,适时引导学生运用概念和方法分析在初中化学中已经初步了解的中和反应及碳酸根离子检验的实例，借以提高学生分析问题的能力，训练他们的科学方法；⑶串线清晰——本节教科书内容较庞杂，但从知识构架分析，它环环相扣，线条清楚明晰。 本节教学中非常有可能拓展过度，把离子反应的分类及混合溶液中离子浓度比较引入课程。离子反应以复分解型为主，可以适当拓展到溶液中进行的置换反应。 教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观） ⑴了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念； 　　⑵掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写； 　　⑶联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。 ⑷进一步巩固物质分类方法的应用。 ⑸通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件运用，培养归纳、概括抽象思维能力 ⑹强化学生重视化学实验的观念，坚持“实践——理论——实践”的认识论观点。 教学重点：强、弱电解质含义理解以及离子反应发生的条件和离子方程式的书写。 教学难点：离子反应的本质以及离子方程式的正确书写。 教学用品：实验用品 教学过程： （第 一 课时） 新课引入 [复习] Cl－、SO42－、CO32-的检验方法，请学生写出化学方程式。 [思考与讨论]往NaCl溶液、盐酸、KCl 溶液中加入AgNO3溶液，有什么共同的实验现象？为什么？ [引导学生回答] 都有白色沉淀，它们都发生了Cl－与Ag＋的反应，我们把在这种发生在离子之间的反应叫做离子反应，引出课题。 新课进行 [板书] 第二节 离子反应 [设问]⑴NaCl溶液、盐酸、KCl与AgNO3溶液发生了离子反应，这些化合物是如何变成离子的？⑵化合物变成离子的途径有哪些？⑶如何表示化合物变成离子的过程？ [自主学习]请学生带着以上任务阅读第30页内容。 [归纳与整理] ⑴在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质。如NaCl、NaOH、H2SO4等，酸、碱、盐都是电解质，而熔化状态下Al2O3，Li2O能导电也是电解质。 ⑵在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质，如，蔗糖、酒精等，有些化合物，如CO2、SO2、SO3、NH3等，虽然溶于水其水溶液能导电，但它们都是非电解质。 ⑶ “能导电的物质”也不一定是电解质，如Cn、Al等金属以及食盐水溶液虽然能导电，但它们不属于化合物(金属是单质，食盐溶液是混和物)。 ⑷电解质在水分子作用下或熔化状态下产生离子的过程，叫做电离。 [自主·合作·探究] ⑴建立树状分类表，依据能否电离对化合物进行分类； ⑵用化学方程式表达出下列物质的电离过程： ①NaCl = ②NaOH = ③H2SO4 = ④Na2CO3 = ⑤HNO3 = ⑥Ca(OH)2 = ⑦NaHCO3 = ⑧K2SO4 = ⑨NaHSO4 = ⑶比较上述电离方程式，从电离的角度概括出酸、碱、盐的定义。 [判断] ⑴电解质是因为导电才发生了电离； ⑵电解质必须先电离才能导电； ⑶电解质在水溶液中与熔化状态下电离出离子完全相同； ⑷能发生电离的化合物，叫做电解质，不发生电离的化合物叫做非电解质； ⑸电解质在溶解的过程中，即发生了电离； ⑹凡是水溶液能导电的化合物，都能发生电离。 教学延伸 [比较]同浓度的CH3COOH、HNO3、H2SO4的导电性，CH3COOH、HNO3导电性实验时灯泡相对较暗，CH3COOH更暗，而H2SO4导电性实验时灯泡很亮。都是酸，导电性为什么差别会那么大呢？ [发现] CH3COOH、HNO3、H2SO4的导电能力不同，与多种因素有关。电解质溶液的导电性与电解质本质属性、温度、