离子反及应及其应用.pptVIP

* * 离子反应的应用 离子反应 离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） 复分解反应的条件 ②生成气体（挥发性物质） ③生成水 （难电离物质） ④发生氧化还原反应 离子方程式正误判断的关键 四查 化学符号书写正误，拆的问题 “＝”、 “↑、↓”是否运用恰当 质量守恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等 三看 看反应环境：是否在溶液中进行 看物质的溶解性 看反应的可能性：是否符合事实 错例分析： 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O 2、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 6、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+＝H2O↑ CuO +2H+ =2Cu2++H2O↑ 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42- B． Ca2+、OH?、Cl?、H+ C．Mg2+、Na+、NO3?、Cl? 　 D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32? 二、离子共存问题 ⑴看离子间能否满足复分解反应发生的条件 C 不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。 ⑵看题干中是否有一些隐含条件。 比如：溶液的酸碱性，有无颜色等。 常见在水溶液中有色的离子： Cu2+（蓝色或绿色）、Fe3+（棕黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）。 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　） A．K＋、Na＋、NO3－ 、MnO4 － 　 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-　　 　C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　 　 D．Na十、Ba2＋、OH－、 SO42- B ⑶注意某些特殊的离子的共存问题 ① H+与 OH—、CO32—、SO32—、S2—不能大量共存 ②OH—与H+及NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存 ③HCO3—与OH—、H+均不能大量共存。 1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A、K+ HCO3- CO32- Cl- B、CO32- HCO3- OH- K+ C、Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- D、H+ Cl- Na+ CO32- AC 练习： 2.下列各组离子中,在无色透明碱性溶液里能大量共存的是（ ） A、K+ MnO4- Cl- SO42- B、Na+ Cl- NO3- CO32- C、Na+ H+ K+ SO42- D、Na+ SO42- CO32- Cl- BD 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) A、NH4+ NO3- Al3+ Cl- B、Na+ Fe2+ K+ NO3- C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+ A 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈无色透明的是 ( ) A、MnO4- K+ Na+ SO42- B、Na+ K+ Cu2+ Cl- C、Mg2+ NH4+ Cl- NO3- D、Ba2+ K+ CO32- SO42- C