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本章教材的特点：新概念多、内容抽象、理论性强、　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　难度较大，是重要基础理论。 知识内容：分散系: 　　　　　　溶液的浓度 ： 　　　　　　　渗透现象和渗透压 学习方法： 1、注意新旧知识的联系，将学过的元素化合物的变化规律与物质结构理论的学习结合起来； 2、善于运用对比方法去辨析个概念间的差异； 3、 注意培养想象能力，运用分析、推理、综合等方法，将学过的感性知识上升到理性认识的高度。 4、不断将理论知识与元素化合物知识进行联系，学会用理论指导实践。 教学方法 讲解法 实例分析法 电子教案 答疑法 知识拓展（网站实例） 第一节 分散系 一种(或几种)物质以较小颗粒分散在另一种物质中,所形成的混合物(体系)。 在分散系中，那些被分散成微 粒的物质称为“分散相”，容纳分散 相微粒的物质叫做“分散介质”。 3.分散系的分类 按照分散相颗粒的大小(直径不同)，可将分散系分为三类。 4.分子分散系 分散相粒子的直径小于1nm，以分子或离子状态均匀地分散在分散介质中，所形成的均相、稳定的分散系称为分子分散系，或称为溶液。 在溶液体系中，分散相称为溶质，而分散介质称为溶剂。 如：葡萄糖溶液，C6H12O6是溶质，H2O是溶剂。 第二节 溶液的浓度 什么是溶液的浓度？ 溶液浓度表示方法分类 溶液的浓度表示方法大体可分为两类： （1）用溶质和溶剂的相对量表示，其单位可用g或mol 　　如：质量分数、摩尔分数等 （2）用一定体积溶液中所含溶质的量表示 如：体积分数、物质的量浓度等 溶液的浓度表示方法 几种常用的浓度表示方法 质量分数?B 定义： 指某物质的质量与混合物(或溶液)的总质量之比。用符号?表示 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数为： 例：将10gNaCl溶于100g水中配成溶液，计算此溶液中NaCl的质量分数。 体积分数?B 定义: 指在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与混合物(或溶液)体积V之比。用符号?B表示。 例：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。 质量浓度?B 定义 质量浓度的单位 质量浓度的单位(SI制)是kg/m3 医学上常用的单位是kg/L，g/L或mg/L 表示溶液体积的单位只能用L，而表示质量的单位可以改变 例： 在100ml生理盐水中含有0.90gNaCl，计算生理盐水的质量浓度。 解：mB=0.09g V=100ml=0.1L 物质的量与及单位摩尔 物质的量 与长度、时间等一样，是一个物理量，用符号“n(i)”表示 摩尔 定义： 一物系中所包含的微 观基本单元的数， 与0.012kg12C核素所含碳原子数目相等，则 此物系的“物质的量”为1mol ［思考］：0.012kg12C核素所含的碳原子数目是多少呢？ 经实验测定约为6.023?1023个碳原子 这个数值也称为阿佛加德罗常数(NA) 1mol就是6.023?1023个微粒的集体 摩尔质量 科学上规定：当某物质的物质的量是1mol时所具有的质量，叫摩尔质量。用符号M（i)表示 SI单位kg/mol，常采用g/mol 摩尔质量的确定 1.任何元素原子的摩尔质量，单位为g/mol时，数值上等于该种原子的原子量。 如：Ar(Ca)= 40 M(Ca)= 40 g/mol 2.1mol某物质分子的质量，就是该物质分子的摩尔质量。 　分子的摩尔质量如用g/mol作单位，数值上等于该种分子的分子量。 如：Ar(H2SO4)= 98 M (H2SO4) = 98 g/mol （分子是由原子组成，分子量是组成这一分子的所有原子的原子量总和。） nB、mB和M之间的关系 例：求80gNaOH的物质的量。 解：NaOH的摩尔质量在数值上等于其分子量　 　 　M（NaOH）＝40 g/mol 物质的量浓度CB 物质B的物质的量浓度是指B的物质的量nB除以混合物的体积V。用符号CB表示 物质的量浓度单位 nB为物质的量,SI单位为mol或mmol V为混合物的体积，对溶液而言，就是溶液的体积，常用的非SI单位为L或ml 故物质的量浓度常用的单位为mol/L或mmol/L 说明 根据SI规定，在使用浓度单位时必须注明所表示物质的基本单元。 如：C(KCl)=0.1mol/L 通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的“物质的量浓度”。 例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+离子，计算正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol 浓度相互换算 各种浓