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第四章 溶液化学 热力学 在多组份、多相体系中的应用 4.1 溶液的概念 溶液的通性 溶液的通性 溶液组成的表示方法 溶液组成的表示方法 溶液组成的表示方法 溶液组成的表示方法 溶液组成的表示方法 溶液的蒸气压 稀溶液的两个经验定律 稀溶液的两个经验定律 稀溶液的两个经验定律 4.2 稀溶液的依数性 蒸气压降低 蒸气压降低 蒸气压降低的应用 蒸气压降低的应用 沸点和凝固点 沸点升高 凝固点降低 沸点和凝固点测定的应用 渗透现象 渗透压（osmotic pressure） 渗透现象 渗透压产生的原因 渗透压产生的原因 范特霍夫（ J. H. Vant. Hoff ）方程 渗透压测定的应用 渗透压测定的应用 反渗透技术 稀溶液定律（依数性） 电解质溶液的通性 4.3 溶液中的酸碱平衡 1. Arrehenius 的水溶液酸碱理论 水溶液酸碱理论的局限性 2. Br?nsted 质子酸碱理论 酸碱共轭 酸碱概念的相对性 3. Lewis 电子酸碱理论 4. 水的电离平衡 水溶液中酸碱强度的标定 5. 水溶液中的酸碱电离平衡 一元弱酸（弱碱）的电离平衡 一元弱酸的 pH 计算 一元弱碱的 pH 计算 多元酸碱的电离平衡 6. 盐溶液的酸碱性 7. 缓冲溶液：pH 值的控制 缓冲对 缓冲容量 缓冲溶液的选择 4.4 溶液中的沉淀溶解平衡 溶度积和溶解度的关系 溶度积的计算 溶度积规则 沉淀的转化 沉淀的溶解 4.5 相平衡与简单相图 单组分体系的相图（P-T ）：（1）水的相图 水的相图 三相点与冰点的区别 单组分体系的相图（P-T ）：（2）CO2 的相图 二组分体系的相图： 杠杆规则（Lever rule）： 蒸馏原理 精馏原理 精馏原理 精馏原理 二组分体系的相图： 二组分体系的相图： 部分互溶双液系的T-x-y 图： 液固二组分体系相图： 4.6 表面化学 界面现象的本质 界面现象的本质 界面现象的本质 比表面（specific surface area） 分散度与比表面 分散度与比表面 表面张力 表面张力 弯曲表面下的附加压力 弯曲表面下的附加压力 润湿与接触角 吸附现象 表面活性物质 非表面活性物质 胶束(micelle) 胶束(micelle) 胶束(micelle) 胶束(micelle) 胶束(micelle) 临界胶束浓度 临界胶束浓度(critical micelle concentration) 亲水亲油平衡值（HLB值） 亲水亲油平衡值（HLB值） 乳化 乳状液类型 胶体 胶体的结构 胶体的结构 胶体性质 胶体的聚沉 （1）在凸面上： 剖面图 附加压力示意图 研究以AB为弦长的一个球面上的环作为边界。由于环上每点两边的表面张力都与液面相切，大小相等，但不在同一平面上，所以会产生一个向下的合力。 所有的点产生的合力和为 ps ，称为附加压力。凸面上受的总压力为：po+ ps po为大气压力， ps为附加压力。 （2）在凹面上： 剖面图 附加压力示意图 研究以AB为弦长的一个球形凹面上的环作为边界。由于环上每点两边的表面张力都与凹形的液面相切，大小相等，但不在同一平面上，所以会产生一个向上的合力。 所有的点产生的合力和为ps ，称为附加压力。凹面上向下的总压力为：po-ps ，所以凹面上所受的压力比平面上小。 接触角的示意图 吸附：一种物质附着在另一种物质表面上的过程。 吸附剂表面的吸附力可分为三种：分子引力(范德华力)、化学键力和静电引力，因此吸附可分为两种类型：物理吸附和化学吸附。 能使水的表面张力明显降低的溶质称为表面活性物质。 这种物质通常含有亲水的极性基团和憎水的非极性碳链或碳环有机化合物。亲水基团进入水中，憎水基团企图离开水而指向空气，在界面定向排列。 表面活性物质的表面浓度大于本体浓度，增加单位面积所需的功较纯水小。非极性成分愈大，表面活性也愈大。 能使水的表面张力明显升高的溶质称为非表面活性物质。如无机盐和不挥发的酸、碱等。 这些物质的离子有水合作用，趋向于把水分子拖入水中，非表面活性物质在表面的浓度低于在本体的浓度。 如果要增加单位表面积，所作的功中还必须包括克服静电引力所消耗的功，所以表面张力升高。 表面活性剂是两亲分子。溶解在水中达一定浓度时，其非极性部分会自相结合，形成聚集体，使憎水基向里、亲水基向外。 随着亲水基不同和浓度不同，形成的胶束可呈现棒状、层状或球状等多种形状。 这种多分子聚集体称为胶束。 气体，不论有多少种气体混合，只有一个气相。 液体，按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存。 固体，