土肥基及本知识培训.pptxVIP

土肥分析测试基本知识广西区土肥站　梁运献2011年3月 主要内容 ：　一、土肥分析常用计量单位二、常用定量分析方法三、测试结果的表示四、误差　五、结果计算　六、质量控制一、土肥分析常用计量单位　　1、摩尔（M）　物质的量的单位：每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒，用mol来表示。摩尔的建立把物质的微粒与可衡量的质量之间联系起来。　　2、摩尔质量（分子量）　1摩尔物质的质量，用g/mol表示，不同物质的摩尔质量不同，数值与分子量相等。物质的量与质量的关系: 质量(用m表示)=物质的量(摩尔数)×摩尔质量(分子量)　如1mol的NaOH的质量＝1mol×40g/mol=40g 80g的NaOH物质的量＝80÷40＝2mol 3、浓度（1）质量浓度（也叫百分比浓度）：用溶液中溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示，符号为%。　百分比浓度（%）=溶质质量/溶液质量×100%例如：25%的葡萄糖溶液就是指100克溶液中含葡萄糖25克。（2）摩尔浓度：1升溶液中所含溶质的摩尔数，用符号mol/L表示。　摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）　例如：1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。　表示方式：c(H2SO4)= 18.4mol/L，　或c(1/2H2SO4) = 36.8mol/L (注意两者之间的关系) （3）质量浓度与摩尔浓度两者之间的关系：　摩尔浓度＝密度×1000ml×百分比浓度÷摩尔质量（分子量）　如：浓硫酸的摩尔浓度计算如下（密度为1.84g/ml，浓度为98%）：　1.84×1000×98%/98＝18.4mol/L　浓盐酸的摩尔浓度（密度为1.2g/ml，浓度为36～38%）：　　1.2×1000×36～38%/36.5＝11.8～12.5 mol/L用处： a.配制20L　0.5mol/L的盐酸，需要吸取多少浓盐酸？　摩尔数相等的原理：配置后溶液的摩尔数与吸取浓盐酸的摩尔相等。　20L×0.5mol/L＝x×12.5mol/L, 　x=2×0.5/12.5=24ml b.配制0.5mol/LNaHCO3 20L，需要称取多少NaHCO3？　20L×0.5mol/L×84g/mol(分子量)=840g　　(4)体积比浓度： 如1：1，1＋1HCl溶液，表示用1份体积浓HCl与1份水混合。二、常用定量分析方法 1、酸碱滴定法 H+＋OH-＝H2O 关键：根据滴定终点时的pH值，再查相关资料正确选用指标剂。 （1）强酸强碱溶液或强碱滴定弱酸： 氢氧化钠滴定盐酸溶液（标定酸时）： HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴定终点pH为7,滴定终点时稍过量一点碱，指示剂应用大于7的酚酞（无色变红，变色范围pH8.6—9.0）。 盐酸滴定氢氧化钠（标定碱时）：滴定终点时稍过量一点酸，指示剂应用小于7的甲基红（红变黄，变色范围pH4.4—6.2）。（2）其它溶液：强碱滴定弱酸（如氢氧化钠滴定乙酸），滴定终点为碱性，pH＝9左右。强酸滴定弱碱（如盐酸滴定氨水），滴定终点为弱酸性，pH=5左右。 2、络合滴定法　金属离子与络合剂形成稳定的络合物，如EDTA（乙二胺四乙酸，常用络合剂）与钙镁的络合滴定。　Ca2++H2Y=CaY+2H+ 　Mg2++ H2Y =MgY+2H+　关键：（1）溶液的酸度控制，上述的反应，不断有H+释放，因此要加入缓冲溶液控制溶液的pH值。（2）对共存离子的掩蔽，如在钙镁测定中，利用强碱溶液使Mg形成沉淀而不干扰钙的测定。 3、氧化还原滴法 如有机质的测定：在酸性溶液下，过量定量加入K2Cr2O7氧化样品中的有机物，剩余的K2Cr2O7通过硫酸亚铁滴定来测定，通过计算消耗的硫酸亚铁计算出样品中有机物的含量。 反应式：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O 关键：溶液的酸度，因为反应中要消耗一定的H+。 4、沉淀分析法（1）重量法 两种离子反应生成沉淀，通过计算沉淀中的重量来计算样品中某种离子的含量。 在肥料的分析中常用，如磷、钾的测定。 K++四苯硼钠＝四苯硼钾（白色沉淀） （2）沉淀滴定法　如土壤中Cl-的测定：以K2Cr2O4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-。反应式：　首先Ag++Cl-＝AgCl白色沉淀，过量一滴AgNO3，则形成　2Ag+ +Cr2 O42-＝Ag2 Cr2 O4砖红色沉淀指示终点。　关键：K2Cr2O4指示剂要定量，不能太多，也不能太少。 　5、吸光光度法　朗伯－比耳定律：A＝Kbc　溶液的吸光度与溶液的吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比。当吸收层厚度固定时，吸光度仅与溶液吸光物质的浓度成正比。A＝Kc　定量方法：先测定被测成分的不同浓度的吸光度，求出浓度与吸光度的直线方程，再