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几种浓度的相关计算 1.溶液的浓度表示方法有： 重量百分比浓度 重容百分比浓度 体积比浓度 B的物质的量浓度 滴定度 重量百分比浓度 重量百分比浓度 是指在100g溶液中所含溶质的克数，符号为% 。比如我们经常用的浓硫酸上面的95 ～ 98%、浓盐酸上面标的36%～38%就是质量百分比浓度。 重容百分比浓度 重容百分比浓度 是指在100ml溶液中所含溶质的克数，符号为% （重/容），这种浓度的表示方法，通常适用于溶质为固体的溶液的配制。如配制指示剂时，其浓度则不标注为（重/容）。 如要配制2000ml重容百分比为5%的氢氧化钠溶液，需多少克氢氧化钠？ 2000×5%=100g 体积比浓度 体积比浓度是指液体试剂与溶剂按（x+y）的体积关系配制溶液，符号为（x+y），如硫酸溶液（1+3）是指1体积的硫酸与3体积的水混合而成的硫酸溶液。 如1000ml 体积比为（1+3）硫酸溶液，需多少体积的浓硫酸？ 解：总体积为 1体积+3体积=4体积 硫酸的体积为?1000×1/4=250mL 除盐水的体积为1000×3/4=750ml 浓硫酸的使用及注意事项 浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。不能将水加入酸中，否则会产生飞溅，导致灼伤。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。至室温后存放入试剂瓶中。 ?若不小心将浓硫酸倒在实验桌上，可先用抹布擦除，再用水冲洗。清洗液收集处理后再排放。 B的物质的量浓度 B的物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质B的物质的量（mol）,符号为(mol/L). 如2mol/L的氢氧化钠溶液是指1L氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量为2mol 摩尔质量是摩尔质量数量上面就等于相对分子质量，单位是g/mol，表示1mol该物质的质量。如氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量是Na的分子量+O的分子量+H的分子量=23+16+1=40g/mol 物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。n=m/M,即质量与摩尔质量之比。 如10g氢氧化钠的物质的量是： 配制体积 250ml、浓度是2mol/L的氢氧化钠有两种方法： 1〕.由固体配制溶液，直接称固体氢氧化钠 解：250ml/1000×2mol/L=0.5mol M（NaOH）=40g/mol m(NaOH)=40g/mol ×0.5mol=20g 2〕由浓溶液配制稀溶液?? c1?V1= c2?V2 (稀释前后溶质遵循质量守恒)? c1稀释前浓溶液的物质的量浓度， V1为稀释前 溶液的体积；c2为稀释后溶液的物质的量浓度， V2为稀释后溶液的体积。 如：由浓度为10mol/L的氢氧化钠也能配成250ml浓度是2mol/L的氢氧化钠，怎么计算？ 因C浓（NaOH）?V浓（NaOH） = c稀（NaOH）?V稀（NaOH） 10mol/L?V浓=2mol/L?250ml V浓=50ml 故 从浓氢氧化钠溶液中取50mL稀释到250ml就能配成所需浓度 滴定度 滴定度是指1ml溶液中所含相当于待测成分的重量，符号为T，通常用mg/ml或μg/ml表示。 如我们经常用的AgNO3浓度是T=1mg/ml，就是1ml AgNO3溶液中所含待测成分Cl-的重量是1mg。 ??常?用?元?素?符?号?及?原?子?量 ? 名称 符号 原子量 名称 符号 原子量 名称 符号 原子量 氢 H 1.01 硫 S 32.07 硼 B 10.81 铁 Fe 55.85 银 Ag 107.87 铬 Cr 52.00 氟 F 19.00 磷 P 30.97 硅 Si 28.09 锌 Zn 65.39 钒