2013初三化学大体.docVIP

2013(东城) 29．（7分）金属是我们学习的一类重要物质。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。 A．不锈钢 B．金箔 ． （2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如右图所示的两个实验（金属片已打磨）。 ①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ； ②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是 。 请结合上述两个实验，推测此实验的目的是 。 （3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分已省略） ① F的化学式是 ② B与C反应的是 ③ A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是 （填化学式）。 30．（6分）初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表。 物质分类 单质 化合物 元素种类 金属 非金属 两种 三种 物质代号 A、B C、D E、F G 其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3︰2；B与C反应的生成物组成元素与E相同；C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均增加。请回答： （1）C的一种用途是 ；E的化学式是 ；F所含的元素是 。 （2）写出反应的化学方程式：① B+C ；② C+D ；③ A+G 。 32．（6分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用 于探究物质性质。 （1）当打开K1、关闭K2时，可完成用 （写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是 。 （2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ；可验证的二氧化碳的性质是 。 （3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2X + Y，反应中若消耗39 g Na2O2，生成Y的质量是8 g，则X的化学式是 ，II中烧杯内可观察到的现象是 。 33．（分）已知2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 被称为铝热反应。镁和氧化铜也能发生类似的反应化学方程式 。 某小组在实验室中进行镁和氧化铜反应，充分反应后对于固体剩余物实验探究。 【提出问题】固体剩余物是什么？ 【假设】。 大多数金属氧化物都能与盐酸反应 【实验探究】实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的 （1）固体部分溶解，溶液为无色 假设①成立。[来源:学优中考网xYzkw] （2） 。 假设②成立。 （3） 。 假设③成立。 【】对于有多种物质参加的化学反应，要充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑。 【思考】是否任何一种金属 【】 实验组别 II III IV V 药品 Al Fe Al Cu CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3 相同条件下是否反应 是 是 否 是 否 【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是 。 35．（3分）将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算： （1）反应生成氢气的质量； （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 2013(西城) 29．（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填选项序号）。 （2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。 （3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。 ①操作I的名称是 。http:/ /www. ②加入过量A，发生反应的化学方程式是 。 ③固体B的成分是 。 ④检验C过量的方法是 。 30．（6分）下列物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。 （1）若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是 。http: //www.x （2）若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是 。 （3）甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系（图中已略去部分物质）。 ①若只有甲为固体，其他物质均为气体，则