华美实验学校2011-2012学年度暑假补课阶段考试(选修4第一章化学反应与能量).docVIP

华美实验学校2011/2012学年度暑假补课阶段考试 高二化学试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 第一部分 选择题（共48分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共24分。） 1.下列反应属于吸热反应的是 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量． ? A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多 ? B．在101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H = +285.8 kJ / mol C. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (s) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)； △H0 3．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2氟化氢气体分解成1的氢气和1的氟气270kJ热量．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1 . 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1 C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝484kJ?mol-1 6．下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（ ） 　 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1　 B．反应①中的能量变化如右图所示　 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量　 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1 8．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 （ ） CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 9．已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式： N2（g） + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH= — 92.0 kJ/mol，则N≡N键的键能是( ) A．431 kJ/mol B．9