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第五章 化学平衡通论 普通化学 化学平衡通论 §1 可逆反应与化学平衡 可逆反应：化学反应可以按照正、逆两个不同的方向 进行。 例如： H (g) + I (g) ⇌2HI(g) 2 2 Ba2+(aq) + SO 2-(aq) ⇌BaSO (s) 4 4  从原则上讲，化学反应都是可逆反应  密闭容器中，可逆反应不能进行到底  可逆反应的共同特征是自发地趋向于化学平衡 例如：721 K和101.3 kPa ，等摩尔的H (g)和I (g)反 2 2 应，进行到xHI = 0.80 时，达到化学平衡。 普通化学 2 化学平衡通论 化学平衡的特征 a. 动态平衡 v正 = v逆 化学反应达平衡的动力学标志 v v正 v逆 0 t 普通化学 3 化学平衡通论 动态平衡的实验证据 压强相同 CO 2 CaO 13CO2 CaCO 3 CaCO (s) ⇌CaO(s) + CO (g) 3 2  打开活塞后，可检测到Ca13CO 3 普通化学 4 化学平衡通论 b. 有条件的、暂时的平衡 改变反应温度、压强、反应物或产物的浓度，旧的 平衡被破坏，又会建立起新的平衡 普通化学 5 PP ∆G − + P P 4 76 2 48 NON O . . ln( N O / NO ) 2 2 4 2 4 2 −1 atmatm kJmol 化学平衡通论 c. 平衡态的到达与化学反应从哪个方向开始无关 2NO (g) ⇌ N O (g) ∆G298.15 = -4.76 kJ·mol-1 2 2 4 ∆G = ∆G + RTln(PN2O4/PNO22) (P 以atm为单位) PNO2 (atm) PN2O4 (atm) ∆G (mol·L-1)