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第8章化学键与分子结构e13
8.10 范德华力与氢键
一、范德华力 （van der Waals’ Forces ）
-268.9C
He(g) He(l)
77K
N2 (g) N2 (l)
273K
H O(l) H O(s)
2 2
CO (g) CO 干冰
2 2
取向力
范德华力 诱导力
色散力
1. 取向力 （Oriended Force, Keeson Force ）
极性分子之间互相作用，偶极定向排列。
本质：极性分子的固有偶极之间的静电引力。
2. 诱导力 （Induced Force, Debye Force ）
极性分子— 非极性分子
极性分子— 极性分子
诱导力
离子— 中性分子
离子— 离子
诱导力的本质是静电引力
通常，诱导力 取向力
与诱导力有关的因素： 极性分子的偶极矩，
非极性分子的极化率。
3. 色散力 （Dispersion Force, Londom Force ）
C H （l ）→ C H (s) I (g) →I （s ） He(g) → He(l)
6 6 6 6 2 2
表明非极性分子之间也有互相作用力
色散力存在于所有分子（包括离子）的各种原子之间:
非极性分子——非极性分子、非极性分子——极性分子、
极性分子——极性分子。
产生色散力的原因:
分子中核、电子不停运动—瞬时相对位移→瞬时偶极
（Intantaneous Dipole ）。
2个瞬时偶极异极相邻，互相吸引，则色散力增加。
分子量（分子体积） F Cl Br I
2 2 2 2
分子变形性 F Cl Br I
2 2 2 2
色 散 力 F Cl Br I
2 2 2 2
熔、沸点 F Cl Br I
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