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复习课 第1章 化学反应中的能量关系 两个问题 1. 化学反应中热量变化的规律— 热化学 2. 判断化学反应进行的方向 2 热力学第一定律:实质是能量守恒原理  U Q  W 条件公式： U Q V H Q p 计算化学反应热效应 3 θ  H 标准摩尔生成焓 f m 在热力学标准状态下，由元素的指 定单质生成1mol纯物质时反应的焓变。  H θ (T ) 反应的标准摩尔焓变 r m 单位：kJmol-1 θ Sm (T ) 标准摩尔熵 1moL物质在一定温度和标准压力下的熵值 θ  S 标准摩尔熵变 r m -1 -1 ★单位J ·mol ·K θ  G 标准摩尔生成吉布斯函数 f m 标准状态下，由元素的指定单质生成 1mol纯物质时反应的吉布斯函数变。  Gθ r m 反应的标准摩尔吉布斯函数变 单位：kJmol-1 对任一反应 a A + b B = g G + d D 298K时  H θ g H θ  d  H θ   a H θ  b H θ  r m  f m,G f m,D   f m,A f m,B   Sθ g Sθ  d Sθ   a Sθ  bSθ  r m  m,G m,D   m,A m,B   Gθ  g Gθ  d Gθ   a Gθ  b Gθ  r m  f m,G f m,D   f m,A f m,B  注意！不要丢了化学计量系数! 7 任意温度T K ？ Δ H Ө (T K) ≈ Δ H Ө (298 K) r m r m Δ S Ө (T K) ≈ Δ S Ө (298 K) r m r m θ θ