化学选修盐水解.docxVIP

盐的水解一.探究盐溶液的酸碱性注意：　　①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+?或 OH-结合生成弱电解质。　　②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。　　③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。水解特征可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。微弱：盐类水解非常微弱，进行程度小，一般无沉淀、气体产生。吸热：中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应。 [特别提醒] 盐类水解的条件：（1）必须有“弱根”离子（弱酸酸根阴离子、弱碱阳离子）。（2）盐必须易溶于水（如CaCO3难溶于水，可以不考虑盐类的水解）。盐类水解的规律盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。具体理解如下： 1、“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸酸根离子或者是弱碱阳离子，才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2、“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。 3、“都弱双水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 4、“谁强显谁性”是指当盐中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 [说明] 酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱。若电离能力比水解能力强（如NaHSO4、NaH2PO4），则水溶液呈酸性，NaHSO4只电离不水解也显酸性。若水解能力超过电离能力（如NaHCO3、Na2HPO4），则水溶液显碱性。盐类水解离子方程式的书写（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。（2）盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐类的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“＝”而写“”。（3）多元弱酸酸根离子的水解离子方程式应分步书写，且以第一步水解为主，如CO32－水解的离子方程式为： CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要） HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）若写成CO32－+2H2OH2CO3+2OH－或CO32－+H2OCO2+2OH－等，则都是错误的。（4）多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀（但可形成胶体），如Al3+水解的离子方程式常写成：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。要点诠释：（1）盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。（2）要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如HS－+H2S2－+H3O+是HS－的电离方程式，而HS－+H2OH2S+OH－则是HS－水解的离子方程式。（3）实验室制Fe(OH)3胶体时，因水解较彻底用“＝”，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。例题：1某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（） A．K+、Na+、MnO4－、NO3－ B．NH4+、Mg2－、K+、SO42－ C．Al3+、Ba2+、HCO3－、NO3－ D．Ba2+、K+、CH3COO－、Cl－【解析】因为溶液是无色的，故不可能存在紫红色MnO4―，故不选A。溶液显酸性，此时CH3COO―、HCO3―不可能大量共存，故不选C和D。再者C选项中的Al3+和HCO3―要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选C。2将0.1 mol下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4【解析】B选项为沉淀，所以阴离子数最少；A、D选项均为强酸强碱盐且都只含有单一阴离子，所以阴离子浓度均为0.1mol/L；C选项为强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，生成更多的阴离子，所以数目最多。C选项正确。二.盐类水解的应用某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3