武汉大学版无机化学课后习题的答案 08化学平衡.docVIP

第八章化学平衡 怎样正确理解化学反应的平衡状态？ 答 如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？ 答 写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式 （1）2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) (2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g) (3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g) (4) Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) (5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) 答 已知下列反应的平衡常数： HCNH+ + CN NH3 + H2ONH + OH H2O H+ + OH 试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN NH + CN 答 平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？ 答 6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？ 解 反应H2 + CO2 H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm。 求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 解 8. 可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中，建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率； 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率； 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 解 （1）H2O + CO H2 + CO2 a-x b-x x x x2=2.6(a-x)2 =0.617 所以CO的平衡转化率是61.7%。 （2）H2O + CO H2 + CO2 n 3n 0 0 n-x 3n-x x x =2.6 =0.865 所以CO的平衡转化率是86.5%。 9. HI分解反应为2HI H2 + I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。 解 2HI H2 + I2 起始 1 0 0 转化 0.244 0.122 0.122 = x=0.37mol 10. 在900K和1.013×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2 SO3（g） SO2（g）+ O2（g） 若平衡混合物的密度为0.925g·dm—3，求SO3的离解度。 解 PV=nRT P=nRT PM=RT M===68.33 SO3（g） SO2（g）+ O2（g） x 0 0 a-x x x = 68.33 = 0.34 所以SO3的离解度是34%。 11. 在308K和总压1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。 （1）计算 N2O4（g）2 NO2（g）反应的K ； （2）计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 解 （1） N2O4（g）2 NO2（g） 0.272 0.544 K==0.32 （2） PV=nRT = 同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。 （3） 增大压强，平衡向体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向体积增大的方向移动。 12. PCl5（g）在523K达分解平衡: PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g） 平衡浓度：[PCl5]=1 mol·dm,[ PCl3]=[ Cl2]=0.204 mol·dm。 若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？ 解 K==0.041616 PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g） 1-x 0.204+x 0.204+x 0.2042==0.041616 得出 x=0.135mol·dm 13. 对于下列化学平衡2HI（g） H